Question

将等质量的镁和铁分别放入左右试管中，加入等质量分数的稀盐酸，充分反应后，冷却到室温，金属均没有剩余(U形管内为水，初始液面相平，反应过程中装置气密性良好)。下列说法正确的是(  )

A.U形管中液面一直保持相平

B.两支试管中所得溶液的质量相等

C.U形管中液面最终情况为左降右升

D.依据U形管中最终液面的高低可判断金属的活动性强弱

Answer

C

【解析】

镁、铁会与盐酸反应生成氢气，充分反应后，冷却到室温，金属没有剩余，所以金属全部反应，生成的氢气与金属的相对原子质量成反比，所以镁与盐酸反应生成的氢气较多。

A、刚开始酸不足，生成的氢气质量相同，液面保持相平，但最后金属没有剩余，镁与盐酸反应生成的氢气较多，左边试管中压强较大，液面左低右高，故错误；

B、通过分析题中的反应可知，所用酸和金属质量相同，金属最后没有剩余，生成的氢气质量镁大于铁，所以两试管中所得溶液的质量不相等，左边试管溶液质量较小，故错误；

C、刚开始酸不足，生成的氢气质量相同，液面保持相平，但最后金属没有剩余，镁与盐酸反应生成的氢气较多，左边试管中压强较大，液面左降右升，故正确；

D、金属活动性越强，与酸反应生成氢气的速度越快，实验过程中可通过观察U形管中液面的高低可判断金属的活动性强弱，但最终生成氢气的质量与金属活动性无关，所以是依据实验过程中U形管中液面的高低可判断金属的活动性强弱，而不是最终液面高低来判断金属活动性，故错误。

故选：C。