Question

化学物质之间的反应奥妙无穷。在一次化学探究活动中，同学们从不同角度对稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应进行了探究：

（1）探究稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应，同学们设计了实验方案一：

实验步骤	实验现象	结论
取少量稀盐酸，先用pH试纸测定稀盐酸的pH，再逐渐滴加氢氧化钠溶液，并不断振荡，同时测定混合液的pH．	pH逐渐变大至pH=7，最后pH＞7	稀盐酸与氢氧化钠溶液能发生反应

①请你分析上述方案中为什么强调只有测得的pH=7，最后pH＞7才能证明反应发生了？______。

②写出稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式______。

（2）探究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应是放热的，同学们设计了实验方案二：

取20℃时的NaOH溶液10mL于烧杯中，逐滴滴入稀盐酸，然后用温度计测量溶液温度。随着盐酸的加入，烧杯中溶液温度与加入盐酸体积之间的变化关系如图一所示：

①滴加至8mL时，充分搅拌后滴入紫色石蕊试液，溶液呈______色，盐酸滴加至______mL时，溶液呈中性。

②继续滴加盐酸，溶液的温度下降的原因是______。是否可以用NaOH固体代替氢氧化钠溶液探究中和反应是否放热？______（填“是”或“否”）。

（3）小强同学对方案二的实验有异议，他找到了前几天所做的实验数据记，图二是烧杯中溶液温度与加入盐酸体积之间的变化关系图，造成两位同学所测溶液温度有差异的原因可能是：①______，②______。

Answer

排除因氢氧化钠溶液的加入，稀释盐酸而引起pH变大（或只有pH≥7才能说明盐酸已经反应掉了） NaOH+HCl=NaCl+H2O 蓝 10 盐酸过量，反应不再进行，所加入的盐酸温度低于溶液的温度，起冷却作用 否 所取酸碱的浓度不同 滴加盐酸的速率不同

【解析】

【解析】
（1）①因为酸溶液被稀释其pH会增大，所以强调只有测得的pH≥7才能证明反应发生，所以应填：排除因氢氧化钠溶液的加入，稀释盐酸而引起pH变大（或只有pH≥7才能说明盐酸已经反应掉了）；

②氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；

（2）①氢氧化钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠和水，当加入10mL稀盐酸时，溶液恰好变为无色，氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好反应，说明当加入8mL稀盐酸时，溶液为碱性，烧杯中溶液的溶质为NaOH和NaCl；充分搅拌后滴入紫色石蕊试液，溶液呈蓝色；当加入10mL稀盐酸时，溶液温度最高，此时氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应产生中性溶液氯化钠；

②继续滴加盐酸，溶液的温度下降的原因是盐酸过量，反应不再进行，所加入的盐酸温度低于溶液的温度，起冷却作用；NaOH固体溶于水放热，会对探究造成干扰，不可以用NaOH固体代替氢氧化钠溶液；

（3）造成两位同学所测溶液温度有差异的原因可能是：所取酸碱的浓度不同； 滴加盐酸的速率不同（或搅拌与否、温度测量方法不同等）。