Question

某校化学兴趣小组对苏打Na₂CO₃和小苏打NaHCO₃在生活中具有何作用、如何鉴别苏打和小苏打进行了如下的探究实验活动，请你参与他们的探究过程，并回答相关问题。

（查阅资料）

信息①：相同条件下，碳酸钠溶液的碱性比碳酸氢钠溶液的碱性强；

信息②：NaHCO₃在270℃完全分解，会产生一种白色固体以及二氧化碳和水，而Na₂CO₃不易分解。

（实验过程）

（1）棉花团的作用是_____。

（2）充分加热后，B烧杯中看到的现象是_____，写出碳酸氢钠分解的化学方程式_____。

（3）充分利用信息知识，区分无色Na₂CO₃溶液与NaHCO₃溶液最简单的方法是_____（填字母）。

A 加热  

B 用pH试纸测碱性强弱 

C 滴加稀盐酸

（实验反思）

（4）将碳酸氢钠放在小试管中的原因是：如果颠倒顺序，碳酸氢钠在大试管中分解吸热，会导致小试管_____（填“受热充分”或“受热不充分”）。

（5）实验中应注意的问题是_____（任意写一条）。

Answer

防止药品粉末进入导管 石灰水变浑浊 B 受热不充分 加热时要预热

【解析】

（1）棉花团的作用是防止药品粉末进入导管，干扰实验；

（2）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以充分加热后，B烧杯中看到的现象是：石灰水变浑浊，碳酸氢钠在加热的条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为：；

（3）相同条件下，碳酸钠溶液的碱性比碳酸氢钠溶液的碱性强，所以区分无色Na2CO3溶液与NaHCO3溶液最简单的方法是：用pH试纸测碱性强弱，故选：B；

（4）将碳酸氢钠放在小试管中的原因是：如果颠倒顺序，碳酸氢钠在大试管中分解吸热，会导致小试管受热不充分；

（5）加热固体的正确操作，需要先预热，然后对着药品部分集中加热，防止试管炸裂。