Question

实验室常用下列装置来制取氧气：研究性学习小组选择“过氧化氢生成氧气的快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们的探究主要过程：

一、假设：过氧化氢生成氧气的快慢与催化剂的种类有关

二、实验方案：常温下，在两瓶相同体积的过氧化氢溶液中分别加入相同质量的二氧化锰和红砖粉，测量各收集一瓶（相同体积）氧气所需要的时间。

三、进行试验：

（1）上图最左边是进行试验的装置图，气体发生装置中A仪器的名称是__________，检查装置气密性的方法是：_____________；此实验中B处最宜采用的气体收集方法是什么__________？请将图像补充完整_________。

（2）若用乙装置制取氧气，优点是_____________ 。若用甲装置来制取氧气时，则反应的文字表达式为____________ ，用丙装置收集所得到的氧气，气体应从_____________（填“a”或“b”）端导入。

四、实验记录

实验编号	1	2
反应物	6%H2O2	6%H2O2
催化剂	1g红砖粉	1gMnO2
时间	152s	35s

五、结论：该探究过程得出的结论是______________

六、反思：过氧化氢在常温下分解缓慢，加入MnO₂或红砖粉后反应明显加快，若要证明MnO₂和红砖粉是该反应的催化剂，还需要增加实验证明他们在化学反应前后_______和_______是否改变。

七、归纳：影响化学反应速率的因素可能还有那些？请你在猜测一种因素______。

Answer

锥形瓶 长颈漏斗内加入水，加入水的体积没过长颈漏斗底端，然后用弹簧夹夹紧出气口，继续加入适量水，使分液漏斗内液面高于锥形瓶内液面，形成液面差，若该液面差的高度不变，气密性良好，反之，装置漏气； 排水法收集 可以控制反应的发生与停止 a 过氧化氢生成氧气的快慢与催化剂种类有关 质量 化学性质 反应物浓度与化学反应速率有关（其他合理答案亦可）

【解析】

三、（1）A为加入液体的长颈漏斗；检查装置气密性时，首先将装置形成密闭状态，所以装置组装好后，从长颈漏斗内加入水，当水没过长颈漏斗下端时，然后用弹簧夹夹紧出气口，再从长颈漏斗内加入适量的水，长颈漏斗内液面高于锥形瓶内液面，形成一段液面差，若液面差的高度保持不变，气密性良好；记录收集相同体积氧气所用的时间，由于氧气为无色气体，所以排空法无法观察气体体积，所以通过排水法收集氧气，可以通过排出水体积等效为氧气体积，记录时间，判断催化剂种类对反应速率的影响；因此补充的气体收集装置为排水法收集装置；

故答案为：锥形瓶；长颈漏斗内加入水，加入水的体积没过长颈漏斗底端，然后用弹簧夹夹紧出气口，继续加入适量水，使分液漏斗内液面高于锥形瓶内液面，形成液面差，若该液面差的高度不变，气密性良好，反之，装置漏气；排水法收集；。

（2）装置乙输出管道带有开关，当关闭开关时，内部气体增多，压强增大，液体通过多孔隔板，会被压入长颈漏斗内，实现固液分离，反应停止，而打开开关时，内部气体输出，压强减小，液体从长颈漏斗内重新进入试管，穿过多孔隔板，固液接触，反应开始，所以装置乙可以控制反应的发生与停止；装置甲为固体加热装置，且试管口没有棉花，所以选用氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气，因此文字表达式为；由于氧气密度大于空气，所以进入瓶内时，先在瓶内底部聚集，所以从长管a进气，从短管b处排出空气，达到收集氧气的目的；

故答案为：可以控制反应的发生与停止；；a。

五、根据四中实验记录的数据可以看出，加入1g二氧化锰收集到相同体积氧气所用的时间较少，加入1g红砖粉收集到相同体积氧气所用的时间较多，说明过氧化氢生成氧气的快慢与催化剂种类有关；

故答案为：过氧化氢生成氧气的快慢与催化剂种类有关。

六、催化剂在反应过程中不参与反应，反应前后的质量和性质不发生变化，因此为了验证二氧化锰作为催化剂还需测定其质量和化学性质是否发生变化；

故答案为：质量；化学性质。

七、单位体积内反应物越多，接触的机会就越大，反应速率越快，相反，单位体积内反应物越少，接触的机会变小，反应速率较慢，因此还可以考虑反应物浓度作为影响化学反应速率的因素；

故答案为：反应物浓度与化学反应速率有关。（其他合理答案亦可）