Question

小刚同学在做一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验时，其配制过程如图所示．

试回答下列问题：

（1）写出图中有标号仪器的名称：a_______，b_________________________________.

（2）图示实验中有一处明显的错误是______；图示实验中玻璃棒的作用是_______．

（3）小刚同学要配制80g质量分数为6%的氯化钠溶液，需要量取水的体积为________mL（水的密度近似看作1g/cm³）．

（4）小明在称量氯化钠时把氯化钠和砝码弄反了，则实际称量的氯化钠的质量为（1克以下用游码）：_______；

（5）另一学生用该6%的氯化钠溶液（密度为：1.04克/cm³)去配制80克质量分数为3%的氯化钠溶液，则需要6%的NaCl溶液：________克；水：__________ml。

（6）经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是_______（填序号）。

①氯化钠固体不纯

②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片

③量取水时，仰视读数

④装瓶时，有少量溶液洒出

Answer

药匙 烧杯 瓶塞没有倒放在桌面上 加速溶解 75.2 3.2g 40 38.46 ①②③

【解析】

一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验主要步骤：计算、称量、量取、溶解。

（1）取用固体粉末状药品用到仪器是药匙；称量好的氯化钠固体倒入到烧杯中，待量取水之后，在烧杯中进行溶解 。

故答案为：药匙；烧杯。

（2）取用药品时，瓶盖要倒放在桌面上，防止污染药品或腐蚀桌面，所以图中错误之处是：瓶塞没有倒放在桌面上；溶解氯化钠的过程中玻璃棒要不断搅拌，目的是：加速溶解。

故答案为：瓶塞没有倒放在桌面上；加速溶解。

（3）要配制80g质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量=80g×6%=4.8g，需要水的质量=80g-4.8g=75.2g，水的密度近似看作1g/cm3，合1g/ml，所以需要水的体积=75.2g÷1g/ml=75.2ml。

故答案为：75.2。

（4）称量氯化钠时把氯化钠和砝码弄反了，天平遵循的杠杆平衡原理不变，即：m砝码 gl力臂=（m物质+m游码）gl力臂 ，天平是等臂杠杆，所以m砝码 =m物质+m游码，即m物质=m砝码- m游码，需要氯化钠的质量=80g×6%=4.8g，1克以下用游码，故m物质=4g-0.8g=3.2g。

故答案为：3.2g。

（5）设需要6%的NaCl溶液的质量为m，依据稀释前后溶质的质量不变可得：，解得： ，又： 得 。

故答案为：40；38.46。

（6）所配制溶液的 ，溶质质量偏小或溶液质量偏大或溶剂水的质量（体积）偏大，都会导致溶质的质量分数偏小。

①氯化钠固体不纯，会导致实际称得的氯化钠质量偏小，根据以上分析会导致溶质质量分数偏小，符合题意；

②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片，那称得的氯化钠质量加上纸片质量等于计算好的溶质质量，所以氯化钠质量偏小，会导致溶质的质量分数偏小，符合题意；

③量取水时，水的体积是事先计算好的，仰视读数会使实际液面高于计算好的数值 ，量取的水就会偏多，会导致溶质的质量分数偏小，符合题意；

④配置好的溶液具有均一性，装瓶时，有少量溶液洒出不会影响质量分数的大小，故装瓶时，有少量溶液洒出，不符合题意。

故答案为：①②③。