现有HCl和MgCl2的混合溶液共60g，向混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，生成的沉淀与加入的10%的NaOH溶液质量关系如图所示。求：
（1）与混合溶液中的盐酸恰好完全中和时消耗的氢氧化钠溶液的质量为________克。
（2）上述反应中生成的氢氧化镁沉淀的质量______。
（3）计算反应至C点时溶液中溶质的质量分数______？
实验室中有一瓶瓶盖长期打开的氢氧化钠固体样品，某兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行探究。
（发现问题）该样品中含有哪些物质？
（查阅资料）①NaOH在空气中易于空气中的二氧化碳反应，但不会转化成NaHCO3。
②BaCl2溶液呈中性，Ba(OH)2是可溶性强碱。
③CO2在饱和的NaHCO3溶液中几乎不溶解。
（提出猜想）猜想Ⅰ：NaOH； 猜想Ⅱ：Na2CO3 猜想Ⅲ：NaOH和Na2CO3
（设计实验）
实验操作 | 实验现象 |
| 步骤①：样品全部溶解 |
（收集证据）
（1）若现象A是有气泡产生，则X溶液为__________，则________(填“猜想Ⅰ”、“猜想Ⅱ”或“猜想Ⅲ”)不成立。
（2）若X溶液为BaCl2溶液，现象A是有白色沉淀生成，则产生该沉淀的化学方程式为_______________。取反应后的上层清液，测定其pH，当pH________7(填“>”、“<”或“＝”)，则证明猜想Ⅲ成立。
（定量分析）
确定部分变质样品中Na2CO3的质量分数。兴趣小组的同学用如图所示装置进行实验。步骤如下：
①按图连接好装置，并检查气密性；
②准确称取该样品1.0 g，放入烧瓶内；
②打开活塞，滴加30.0%的稀硫酸至过量，关闭活塞；
③反应结束后，量筒内液体读数为55.0 mL。
(已知：室温条件下，CO2的密度约为1.6 g/L)
（1）B装置集气瓶内原有的空气对实验结果________(填“有“或“没有”)影响。饱和碳酸氢钠溶液如果用水代替，则所测CO2的体积________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
（2）计算该固体样品中Na2CO3的质量分数为_________。(计算结果保留一位小数)
小刚同学在做一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验时，其配制过程如图所示．
试回答下列问题：
（1）写出图中有标号仪器的名称：a_______，b_________________________________.
（2）图示实验中有一处明显的错误是______；图示实验中玻璃棒的作用是_______．
（3）小刚同学要配制80g质量分数为6%的氯化钠溶液，需要量取水的体积为________mL（水的密度近似看作1g/cm3）．
（4）小明在称量氯化钠时把氯化钠和砝码弄反了，则实际称量的氯化钠的质量为（1克以下用游码）：_______；
（5）另一学生用该6%的氯化钠溶液（密度为：1.04克/cm3)去配制80克质量分数为3%的氯化钠溶液，则需要6%的NaCl溶液：________克；水：__________ml。
（6）经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是_______（填序号）。
①氯化钠固体不纯
②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片
③量取水时，仰视读数
④装瓶时，有少量溶液洒出
请用文字解析下列问题
（1）实验室炼铁时先通一氧化碳的目的是：___________________；
（2）铁丝在氧气中燃烧时瓶底炸裂原因可能是：____________________；
（3）碳单质在常温下化学性质稳定的原因是：_______________。
汽车是生活中必不可少的工具，可是汽车尾气的排放严重污染了空气。如何减少汽车尾气的污染提出可行的方法和措施？
（1）________________________________
（2）________________________________
（3）_________________________________
下图所示是Ca(OH)2的部分性质实验，回答有关问题。
（1）B实验的化学方程式为_____________；实验C的现象是：_____________。
（2）将这三个实验后的所有物质倒入同一洁净的烧杯中，静置，观察到上层溶液为无色，底部有白色沉淀，取少量上层溶液与足量稀盐酸混合，无明显现象，综合分析可知：上层溶液中一定含有的溶质是酚酞和_____，可能含有的溶质是_______________。
