为了防止骨质疏松，人体必须摄入的元素是
A.钙 B.铁 C.锌 D.碘
空气成分中，体积分数为78%的是
A.氧气 B.稀有气体 C.二氧化碳 D.氮气
尿素[CO(NH2)2]是一种常见的氮肥，工业上制备反应如下：
CO2+2NH3
CO(NH2)2+H2O，请计算：
（1）尿素中氮元素的质量分数_________________。
（2）生产6t尿素理论上需要氨气的质量是多少________________？
某研究小组对过氧化氢溶液制取氧气进行如下探究：
实验一 探究H2O2质暈分数、溶液pH、温度对反应速率的影响
(1)实验室用过氧化氢溶液制氧气的化学方程式为______。
(2)设计如下表实验方案
实验序号 | H2O2质量分数/% | pH | 温度/℃ | 每分钟气泡数 |
1 | 30 | 5 | 20 |
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2 | 30 | 6 | 20 |
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3 | 30 | 11 | 20 |
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4 | 15 | 11 | 30 |
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5 | a | 11 | b |
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①实验1～3的实验目的是______。
②a=______；b=______。
实验二 探究制取氧气的适宜催化剂
(3)实验方案如下：
Ⅰ．MnO2、CuO、Fe2O3、Cr2O3四种催化剂分别与海藻酸钠溶液混合，滴入氯化钙溶液制成含等质量催化剂、大小相同的海藻酸钠微球，备用。
Ⅱ．取30粒含MnO2的海濚酸钠徽球，采用如图装置进行实验。改用其他三种微球，分别重复上述实验，得到如图的维形瓶内压强随时间变化的曲线图。
①每次实验时，海藻酸钠微球数应相同的原因______。
②含MnO2的海藻酸钠微球进行实验，60s时压强瞬间回落，其原因可能是______。
③从实验曲线看，催化效果较好、反应温和的催化剂是______。
氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某探究小组的同学通过查阅资料得知：氢化钙(CaH2)遇水反应生成氢氧化钙和氢气。探究小组的同学把定量的CaH2加入Na2CO3溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，经检验滤渣的成分是碳酸钙。
[提出向题]滤液中溶质的成分是什么？
猜想一：NaOH 猜想二：NaOH、Ca(OH)2
猜想三：NaOH、Na2CO3 猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2
经过讨论，大家一致认为猜想四不合理，请用化学方程式说明原因______。
[实验验证]
实验 | 现象 | 结论 |
①取少量滤液，向其中滴入少量碳酸钠溶液 | 无明显现象 | 猜想_____不成立 |
②另取少量滤液，向其中加入足量 ______ | ______ | 猜想三成立 |
[反思与拓展]
(1)写出氢化钙(CaH2)与水反应的化学方程式______。
(2)若向NH4Cl的溶液中加入一定量的CaH2，充分反应，产生的气体有氢气和______。
(3)登山运动员携带CaH2作为能源提供剂与携带氢气相比，其优点是______(写一条即可)
我国有较长的海岸线，海水综合利用对促进经济发展有重要意义，如图是海水综合利用的一种流程示意图，请回答相关问题
(1)从海水中获得粗盐的化学原理是______。
(2)操作A的名称为______，此操作中玻璃棒的作用是______。
(3)流程中⑤加入稀盐酸时发生反应的化学方程式为______。
