“创新高地，大湖名城”，建设好美丽合肥是每位合肥人义不容辞的重任，下列做法不合理的是（）
A.推广使用节能灯，推广使用乙醇汽油
B.鼓励建高节能建筑，出行多选择公共交通
C.减少使用塑料袋，分类回收垃圾
D.大力发展火力发电，积极解决能源问题
2018年全国生态环境保护大会上提出“加大力度推进生态文明建设”的要求。下列做法不符合这一要求的是
A. 参与植树造林，扩大植被面积 B. 改进污水处理技术，减少水体污染
C. 节日燃放烟花爆竹，增加喜庆气氛 D. 用天然气替代煤作燃料，减少酸雨形成
现有一家庭食用纯碱样品，其中含杂质氯化钠(不含其他杂质)，为了测定样品中杂质氯化钠的质量分数，李明同学进行了三次实验。实验数据如下表:
编号 | 第1次 | 第2次 | 第3次 |
所取固体样品的质量g | 15 | 12 | 12 |
加入氯化钙溶液的质量/g | 100 | 100 | 150 |
反应后生成沉淀的质量/g | 10 | 10 | 10 |
完成下列计算(计算结果精确到0.1%):
（1）第_______次实验是恰好完全反应。
（2）加入氯化钙溶液的溶质质量分数。______
（3）样品中氯化钠的质量分数。_______
图一、图二是某兴趣小组探究金属、酸的化学性质时所做的两组实验。实验结束后，将两组实验试管中的物质分别全部倒入甲、乙两个洁净的烧杯中，据图回答
（1）在图一所示的实验中，试管②中发生反应的化学方程式是_________。
（2）甲烧杯中的物质完全反应后，发现红色固体物质明显增多。下列说法正确的是_______(填序号)
A从金属的活动性来说，试管①不反应
B试管②反应后的固体中可能含有铁
C完全反应后，甲烧杯的溶液中一定含有Mg2+、Fe2+
（3）乙烧杯中的物质充分反应后，仅观察到有白色沉淀，无其他现象。则试管④反应后的溶液中的溶质共有哪些_________(写化学式)。
（4）将乙烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液中溶质成分进行了如下探究:
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
步骤1:取少量滤液于试管中，向其中滴加足量硝酸钡溶液 | 有白色沉淀生成 | 生成的白色沉淀是_______写化学式) |
步骤2:静置，向上层清夜中滴加无色酚酞试液 | _______ | 滤液中还有氢氧化钠 |
（5）在上述（4）的实验探究中，步骤1中加入足量硝酸钡溶液的目的是______。
实验室中有一瓶长期使用的氢氧化钠固体样品，某兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行探究
[发现问题]该样品中含有哪些物质?
[查阅资料]①NaOH在空气中不会转化成NaHCO3②BaCl2溶液呈中性，Ba(OH)2是可溶性碱③CO2在饱和的NaHCO3溶液中几乎不溶解
[提出猜想]猜想Ⅰ:NaOH
猜想Ⅱ:Na2CO3
猜想Ⅲ:NaOH和Na2CO3
[设计实验]
实验操作 | 实验现象 |
| 步骤（1）:样品全部溶解 步骤（2）:观察到现象A |
[收集证据]（1）若现象A是有气泡产生，则x为_______溶液 (填化学式)，则_______(填“猜想Ⅰ”、“猜想Ⅱ” 或“猜想Ⅲ”)不成立。
（2）若X溶液为Ba(OH)2溶液，现象A是有白色沉淀生成，则产生沉淀的化学方程式是______。取反应后的上层清液，测定其pH>7，则证明猜想Ⅲ成立，这个结论是否正确_______(填“是”或“否”)。
[定量分析]确定部分变质样品中Na2CO3的质量分数，兴趣小组的同学用如图所示装置进行实验。
步骤如下:①按图连接好装置，井检查气密性:②准确称取该样品1.0g放入烧瓶内；③打开活塞，滴加30.0%的稀硫酸至过量，关闭活塞；④反应结束后，量筒内液体的读数为55.0mL.(已知:室温条件下，CO2的密度为1.6g﹒L-1 )
（1）B装置集气瓶内原有的空气对实验结果_______(填 “有”或“没有”)影响。B中饱和NaHCO3溶液如果用水代替，则所测CO2体积______(填 “偏大”、“偏小”或“不变”)。
（2）通过计算，便可测得该样品中Na2CO3的质量分数。______
根据下列实验装置图，回答问题
发生装置 | 收集装置 | 洗气装置 |
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（1）说出仪器甲的名称________。
（2）实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气的化学方程式为________。可选择的发生装置为________(填字母)。
（3）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式为________。该反应生成的二氧化碳气体中常混有少量氯化氢气体，可通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的F装置除去氯化氢气体，则该混合气体应从F装置的_______(填“①”或“②”)口通入。
