千足金是含金量千分数不小于999的最高纯度称谓。下图是金元素在元素周期表中的部分信息示意图，从图中获取的信息错误的是（ ）
A.金元素属于金属元素
B.金元素的原子序数是79
C.金原子的中子数为197
D.金原子中粒子总数为276
漂粉精主要成分为次氯酸钙[化学式: Ca（ClO）2] ，其工业上制备反应如下: 
请计算:
（1）次氯酸钙中氯元素化合价为_______。
（2）生产28. 6t次氯酸钙理论上需要氯气的质量_______。
彩漂洗衣液能够去渍、除菌，白色和彩色织物均可使用。彩漂洗衣液中含有过氧化氢。实验小组对过氧化氢的某些性质进行探究。
[使用说明]每2L水加入1瓶盖本品，与洗衣粉混合浸泡效果更佳；遇顽固污渍，可适当提高水温或延长浸泡时间。注意：使用彩漂液清洗彩色衣服时水温不宜超过50°C!
[进行实验]探究过氧化氢溶液的漂白性。
实验1：室温下用10%的过氧化氢溶液浸泡一块红色布条，浸泡时间与布条颜色变化如下表。
浸泡时间 | 20分钟 | 40分钟 | 60分钟 |
布条颜色的变化 | 无明显变化 | 颜色稍变浅 | 颜色明显变浅 |
实验2：将红色布条分别浸泡在4种溶液中，20 分钟后现象如下表。
编号 | ① | ② | ③ | ④ |
实验 |
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布条颜色的变化 | 无明显变化 | 颜色稍变浅 | 颜色稍变浅 | 颜色明显变浅 |
[解释与结论]
（1）实验1的目的是探究_____________对H2O2溶液漂白效果的影响。
（2）实验2中，欲得出“其他条件相同时，升高温度可使过氧化氢溶液的漂白性增强”的结论，需要对比实验______________（填编号）。
（3） 实验2中，通过对比②④，得出的结论是__________。
（4）根据上述实验，推测“使用彩漂液清洗彩色衣服时水温不宜超过50°C”的原因是________。
[注意:若答对第（5） （6） 小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。]
实验小组查得知，FeCl2 溶液对过氧化氢溶液分解有催化效果，在老师的指导下设计以下实验:向两支试管中分别加入等质量不同浓度（5%和2%）的H2O2溶液，再同时用注射器匀速注入等质量、等浓度的FeCl3溶液，分别用气压传感器测定（装置气密性良好）两试管中气体压力的变化曲线如图所示:
（5）图2中0-100秒管内气压几乎没有变化的可能原因是________;请你再从图2曲线中找FeCl3溶液对H2O2溶液分解影响的一条规律性结论：_______。
（6）请设计实验证明是FeCl3溶液中的Fe3+ 对过氧化氢溶液分解有催化效果:_______（包括实验步骤和预期现象）
某课外活动小组的同学在整理化学药品柜时,发现一瓶标签受损的无色液体,如图所示。老师告诉大家，该瓶液体是下列5种液体中的某一种:稀硫酸、稀盐酸、NaCl溶液、NaOH溶液、Ca（OH）2溶液。
（1）根据图中信息判断，该无色液体一定不是___________。
[查阅资料] （i）.锌是一种两性金属，与稀酸和碱溶液都能反应，并产生H2
（ii）.稀硫酸与BaCl2溶液能反应: 
，稀盐酸、NaOH溶液与BaCl2溶液均不反应。
（2）为确定该液体的成分，同学们设计了下列实验方案，请你一起参与同学们的探究活动。
实验1:取该液体适量于试管中，向其中滴加无色酚酞溶液，溶液颜色无变化，该液体不是___________。
实验2:另取该液体适量于试管中，向其中加入锌粒，观察到气泡产生，说明该液体不是___________。
实验3:另取该液体适量于试管中，向其中加入BaCl2液，观察到有____ 产生，说明该液体不是稀盐酸。
[反思交流]
（3）实验1和实验2能否颠倒顺序___________（填“能”或“不能”）
（4）实验2中发生反应的化学方程式是___________。
（5）为防止标签受损，拿细口瓶倾倒液体时，细口瓶贴标签的一面要___________。
矿山废水中含有大量的H2SO4和CuSO4，直接排放会影响水体酸碱性，并造成重金属污染。通过处理可以回收金属铜，并使废水pH和重金属离子含量达到排放标准。
已知:步骤I中Ca（OH）2与CuSO4并没有发生反应； CuSO4 属于一种常见的重金属盐。
（1）废水①中一定含有的阳离子有______________。
（2）步骤II和步骤Ⅲ都需进行的操作是______________，实验室进行该操作是用到的一种玻璃仪器是______________。
（3）步骤II得到金属铜的化学反应方程式为______________。
（4）加入少量Ca（OH）2可以降低步骤II中铁的消耗量，原因是______________。
（5）步骤Ⅲ需加入Na2S才能使废水达到排放标准，由此推测废水③不达标的主要原因是其中还含有较多的______________，（填化学式或离子符号） ;达标废水pH比废水①pH____________（填“大”或“小”）。
下图是实验室中常见装置，回答下列问题。
（1）仪器X的名称是______________。
（2）实验室用氯酸钾制取O2应选用的发生装置是______ （ 填字母序号）反应的化学方程式是______________，该反应属于______________（填反应类型）。
（3）利用图C装置探究不同地区石灰石与酸反应的剧烈程度。选用规格大小相同的不同地区的石灰石与等体积稀酸反应，从酸的角度说明还需要控制的变量有______________，实验时通过测定_____________来比较。
