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我国《首饰贵金属纯度的规定及命名方法》正式实施,“千足金”退出市场,不符合该修改...

我国《首饰贵金属纯度的规定及命名方法》正式实施,“千足金”退出市场,不符合该修改单要求的产品不允许生产、销售、进口。首饰贵金属新标含量标注有利于保护消费者的合法权益。

1)成语“沙里淘金”说明黄金在自然界中以______(填“单质”或“化合物”)形式存在。

2)黄金是Au对应的单质。我们常说“真金不怕火炼”的原因是_____(填序号)

A 金的熔点高     B 金的硬度大

C 金的密度大     D 金不活泼,高温时也不与氧气反应

3)“K”是用来表示黄金纯度的指标,“24K”是纯金,标号为“18K”的黄金首饰中含金量(黄金的质量分数)为_____。“18 K”金的硬度要比纯黄金的硬度要____(填“大”或“小”)。

4)鉴别黄金样品的真假:取某黄金样品于试管中,滴加适量的稀盐酸后,观察到该种黄金样品表面有无色气泡产生,该气体是____(填化学式),则说明该黄金样品为 ____(“真”或“假”)黄金。

5)物质的主要用途主要是由物质的性质所决定的。黄金制作首饰是利用该种贵重金属的哪些性质?(至少一点)___________________

 

单质 D 75% 大 H2 假 具有美观的金属光泽,耐腐蚀等 【解析】 (1)黄金是只有金元素组成的纯净物,所以黄金在自然界中以单质形式存在。 故答案为:单质。 (2)A. 金的熔点高虽然很高,但是人们仍然可以将黄金加工成各种各样的黄金首饰,显然与“真金不怕火炼”意思不相符。故A选项不符合题意; B. 黄金是纯金属,可以用牙咬得动,说明它的硬度不大。该选项叙述本身就是错误的。故B选项不符合题意; C. 密度是物质本身的一种属性,炼制金属的难易与密度大小无关。故C选项不符合题意; D. 金的化学性质不活泼,不宜和其它物质发生反应,即使在高温条件下也不与氧气反应。故D选项符合题意。 故答案为:D。 (3)“24K”是纯金,它就是参考标准,“18K”金中黄金的含量= ;“18K”金显然是不纯的黄金,也就是合金,合金的硬度比纯金属的硬度要大。 故答案为:75%;大。 (4)鉴别黄金样品的真假:取某黄金样品于试管中,滴加适量的稀盐酸后,观察到该种黄金样品表面有无色气泡产生,说明该黄金样品中含有活泼金属,能与酸反应生成氢气,所以该样品是假黄金。 故答案为:氢气或H2;假黄金。 (5)制作首饰必须符合:漂亮美观、耐磨损、耐腐蚀、便于携带、无毒等特点,黄金制作首饰是因为它有鲜艳的金属光泽,且非常耐腐蚀。 故答案为:具有美观的金属光泽,耐腐蚀等。  
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考点分析:
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千足金是含金量千分数不小于999的最高纯度称谓。下图是金元素在元素周期表中的部分信息示意图,从图中获取的信息错误的是(    

A.金元素属于金属元素

B.金元素的原子序数是79

C.金原子的中子数为197

D.金原子中粒子总数为276

 

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漂粉精主要成分为次氯酸钙[化学式: CaClO2] ,其工业上制备反应如下: 请计算:

1)次氯酸钙中氯元素化合价为_______

2)生产28. 6t次氯酸钙理论上需要氯气的质量_______

 

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彩漂洗衣液能够去渍、除菌,白色和彩色织物均可使用。彩漂洗衣液中含有过氧化氢。实验小组对过氧化氢的某些性质进行探究。

[使用说明]2L水加入1瓶盖本品,与洗衣粉混合浸泡效果更佳遇顽固污渍,可适当提高水温或延长浸泡时间。注意使用彩漂液清洗彩色衣服时水温不宜超过50°C!

[进行实验]探究过氧化氢溶液的漂白性。

实验1:室温下用10%的过氧化氢溶液浸泡一块红色布条,浸泡时间与布条颜色变化如下表。

浸泡时间

20分钟

40分钟

60分钟

布条颜色的变化

无明显变化

颜色稍变浅

颜色明显变浅

 

 

实验2:将红色布条分别浸泡在4种溶液中,20 分钟后现象如下表。

编号

实验

布条颜色的变化

无明显变化

颜色稍变浅

颜色稍变浅

颜色明显变浅

 

 

[解释与结论]

1)实验1的目的是探究_____________H2O2溶液漂白效果的影响。

2)实验2中,欲得出其他条件相同时,升高温度可使过氧化氢溶液的漂白性增强的结论,需要对比实验______________(填编号)。

3 实验2中,通过对比②④,得出的结论是__________

4)根据上述实验,推测使用彩漂液清洗彩色衣服时水温不宜超过50°C”的原因是________

[注意:若答对第(5 6 小题奖励4分,化学试卷总分不超过60分。]

实验小组查得知,FeCl2 溶液对过氧化氢溶液分解有催化效果,在老师的指导下设计以下实验:向两支试管中分别加入等质量不同浓度(5%2%)的H2O2溶液,再同时用注射器匀速注入等质量、等浓度的FeCl3溶液,分别用气压传感器测定(装置气密性良好)两试管中气体压力的变化曲线如图所示:

5)图20-100秒管内气压几乎没有变化的可能原因是________;请你再从图2曲线中找FeCl3溶液对H2O2溶液分解影响的一条规律性结论_______

6)请设计实验证明是FeCl3溶液中的Fe3+ 对过氧化氢溶液分解有催化效果:_______(包括实验步骤和预期现象)

 

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某课外活动小组的同学在整理化学药品柜时,发现一瓶标签受损的无色液体,如图所示。老师告诉大家,该瓶液体是下列5种液体中的某一种:稀硫酸、稀盐酸、NaCl溶液、NaOH溶液、CaOH2溶液。

1)根据图中信息判断,该无色液体一定不是___________

[查阅资料] i.锌是一种两性金属,与稀酸和碱溶液都能反应,并产生H2

ii.稀硫酸与BaCl2溶液能反应: ,稀盐酸、NaOH溶液与BaCl2溶液均不反应。

2)为确定该液体的成分,同学们设计了下列实验方案,请你一起参与同学们的探究活动。

实验1:取该液体适量于试管中,向其中滴加无色酚酞溶液,溶液颜色无变化,该液体不是___________

实验2:另取该液体适量于试管中,向其中加入锌粒,观察到气泡产生,说明该液体不是___________

实验3:另取该液体适量于试管中,向其中加入BaCl2液,观察到有____ 产生,说明该液体不是稀盐酸。

[反思交流]

3)实验1和实验2能否颠倒顺序___________(填不能

4)实验2中发生反应的化学方程式是___________

5)为防止标签受损,拿细口瓶倾倒液体时细口瓶贴标签的一面要___________

 

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矿山废水中含有大量的H2SO4CuSO4,直接排放会影响水体酸碱性,并造成重金属污染。通过处理可以回收金属铜,并使废水pH和重金属离子含量达到排放标准。

已知:步骤ICaOH2CuSO4并没有发生反应; CuSO4 属于一种常见的重金属盐。

1)废水①中一定含有的阳离子有______________

2)步骤II和步骤Ⅲ都需进行的操作是______________,实验室进行该操作是用到的一种玻璃仪器是______________

3)步骤II得到金属铜的化学反应方程式为______________

4)加入少量CaOH2可以降低步骤II中铁的消耗量,原因是______________

5)步骤Ⅲ需加入Na2S才能使废水达到排放标准,由此推测废水③不达标的主要原因是其中还含有较多的______________,(填化学式或离子符号) ;达标废水pH比废水①pH____________(填)。

 

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