现有Fe和Al的粉末混合物共8.6g,加入足量稀硫酸完全溶解后,经测定溶液质量仅增加了8g,则反应中生成的硫酸盐的质量总和为______________g
甲、乙、丙和A～F是初中化学常见物质，下图所示是它们之间的相互转化关系（部分反应条件及反应物、生成物已略去）。已知：①甲、乙、丙均为单质，A～F均为化合物；②B常温下为液体，其组成比A多一种元素；③D是铁锈的主要成分。请回答下列问题：
（1）物质丙的化学式为________。
（2）反应①的化学方程式为_______________________________________________。
（3）D和F发生反应的实验现象是____________，工业生产中进行该反应的设备名称是________。
写出下列方程式：
（1）稀硫酸除铁锈__________。
（2）硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应_________。
（3）二氧化硫与足量氢氧化钠溶液反应________________。
化学与生活息息相关。
（1）下列食品所富含的主要营养素是___________。
（2）下列疾病中，与缺少钙元素有关的是___________（填字母序号)。
A骨质疏松 B坏血病 C佝偻病 D贫血 E大脖子病
（3）某河道两旁有甲乙两厂，它们排放的工业废水都澄清透明且共含 K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中含有的三种离子是___________。乙厂的废水中含有另三种离子，如果加一定量___________(选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉)，可以回收其中的金属____________(填写金属元素符号)，另一种设 想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的部分离子转化为沉淀。经过滤后的废水主要含___________（填化学式)，它是一种___________。(填“氮 肥”。“钾肥”或“复合肥”)，可用来浇灌农田。
（4）二氧化硅（SiO2）和二氧化碳性质相似。玻璃（含二氧化硅）瓶身经抛光处理，不易反应，而瓶口和玻璃塞上的磨砂将二氧化硅裸露出来。二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠（Na2SiO3），其化学方程式为___________。
盐酸、硫酸、氢氧化钠是重要的化工原料。
（1）浓硫酸是实验室常用的气体干燥剂，说明浓硫酸具有___________性。
（2）稀盐酸和稀硫酸都可以用于金属除锈，是因为它们的溶液中都含有___________。
（3）氢氧化钠暴露在空气中，容易潮解，同时吸收空气中的___________而变质。为检验氢氧 化钠溶液是否部分变质，分别取少量样品于试管中进行如下实验，其中能达到实验目的的是___________ (填序号)。
A滴加稀盐酸 B滴加氢氧化钡溶液
C滴加 1-2 滴酚酞溶液 D滴加适量的氯化钙溶液、静置、再滴加酚酞溶液
（4）我国对江河的管理实施了河长制，某条河的附近有一硫酸厂，欲检验该厂废水呈酸性，一般可选用下列药品中的___________（填字母序号）。
ACa(OH)2 BMg CCaO DAgNO3 ENa2CO3
现有下列六种物质：①NaHCO3；②Na2CO3；③Ca(OH)2；④CO；⑤甲醛；⑥SO2。请用上述物质的序号填空。
(1) 俗名叫纯碱的是_______；
(2) 发酵粉的主要成分是_________；
(3) 在空气中会导致酸雨形成的是_________；
(4) 能与血液中的血红蛋白结合导致生物体中毒的是_________；
(5) 其水溶液可用于浸泡动物标本的是________；
(6) 可用于改良酸性土壤的碱是___________。
