Question

某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动。请你和他们一起完成以下实验探究。

[演示实验]将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中。该反应的化学方程式是_____。

[查阅资料] CaC1₂溶液显中性

[提出问题]实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质的成分是什么？

[猜想与假设]针对疑问，甲组同学猜想如下：

猜想I：只有CaC1₂

猜想II：有_____

猜想III：有CaC1₂和Ca （OH）₂

猜想IV：有CaCl₂、HC1 和Ca （OH）₂

乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想IV不合理，其理由是_____。

[实验探究]为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究。

实验方案	滴加紫色石蕊溶液	通入CO2	滴加Na2CO3溶液
实验操作
实验现象	_____	_____	产生白色沉淀
实验结论	溶液中含有Ca （OH）2	溶液中含有Ca （OH）2	溶液中含有Ca （OH）2

[得出结论]通过探究，全班同学一致确定猜想III是正确的。

[评价反思]

（1）丙组同学认为滴加Na₂CO₃溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca （OH）₂，请你帮助他们说明原因_____。

（2）在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外.还需要考虑_____。

Answer

CaCl2和HC1 HC1和Ca（OH）2不能共存 石蕊溶液变蓝 溶液变浑浊 因为碳酸钠与氯化钙也能产生碳酸钙白色沉淀 反应物是否有剩余

【解析】

[演示实验]

稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，化学方程式为：，故填：；

[猜想与假设]

盐酸和氢氧化钙反应存在三种情况；

稀盐酸和氢氧化钙溶液恰好完全反应溶质为CaCl2

稀盐酸和氢氧化钙溶液反应盐酸过量溶质为CaCl2和HC1

稀盐酸和氢氧化钙溶液反应氢氧化钙过量溶质为CaC12和Ca （OH）2

故填：CaCl2和HC1；

乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想IV不合理因为HC1 和Ca （OH）2会反应不共存，故填：HC1 和Ca （OH）2不共存；

[实验探究]

（1）溶液中含有Ca （OH）2滴加紫色石蕊会变蓝，故填；石蕊溶液变蓝；

（2）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，溶液中含有Ca （OH）2通入二氧化碳，澄清石灰水会变浑浊，故填：溶液变浑浊；

[评价反思]

（1）丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca （OH）2，因为CaCl2也可以和Na2CO3溶液产生白色沉淀，故填：因为碳酸钠与氯化钙也能产生碳酸钙白色沉淀；

（2）综上所述以后再分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外.还需要考虑反应物是否有剩余，故填：反应物是否有剩余。