将物质按不同标准分类是重要的学习方法，下列判断错误的是（ ）
A. 氧化物：冰、干冰、生石灰
B. 有机物：葡萄糖、碳酸、淀粉
C. 溶液：矿泉水、空气、生理盐水
D. 碱：氢氧化钾、熟石灰、烧碱
十九大再次提出“遵循自然之道，建设美丽中国”。下列做法不符合这一理念的是（ ）
A. 城市推广小黄车，减少机动车出行
B. 加大矿产资源开采速度，促进经济发展
C. 推广电子办公，减少纸张使用
D. 禁止秸秆焚烧，开发秸秆回收利用技术
利用中和反应可以测定盐酸的浓度。将40 g 0.8%氢氧化钠溶液逐滴加入到20 g盐酸中，边滴加边搅拌。随着氢氧化钠溶液的滴加，溶液pH变化如图所示。所用盐酸的溶质质量分数为________？
某化学兴趣小组用如图所示的实验装置，探究影响过氧化氢分解速率的因素。
（1）写出过氧化氢分解的化学方程式_______________；装置中使用注射器的优点是________________。
（2）下面是用上述装置实验时，收集的相关数据：
实验 | H2O2溶液浓度/% | 体积/mL | MnO2的量/g | 温度/℃ | 收集的体积/mL | 反应所需的时间/s |
① | 5 | 2 | 0.1 | 20 | 4 | 18 |
② | 10 | 2 | 0.1 | 20 | 4 | 6 |
③ | 5 | 2 | / | 20 | 4 | 64 |
④ | 5 | 2 | / | 60 | 4 | 25 |
从实验①和②对比可知，化学反应速率与______有关；
从实验③和④对比可知，化学反应速率与_________有关；
从实验________对比可知，化学反应速率是否加MnO2有关。
（3）发现问题：实验温度最难控制，反应一段时间后溶液的温度总是比起始温度高，说明反应________（填“放出”或“吸收”）热量
（4）继续探究：除了该实验小组探究过的因素以外，你若还有其他影响反应速率的因素及探究方法，请写在下面_____（。
在学习酸的化学性质后，同学们做了如图所示的A、B两个实验：
（1）A试管中发生反应的化学方程_________________。向B试管中加入一定量的稀硫酸后，观察到氧化铁全部消失。
（2）实验结束后，小红将A、B两试管中的废液倒入同一洁净的烧杯中，片刻后发现烧杯中出现了红褐色沉淀，经分析，红褐色沉淀是氢氧化铁。
小红将烧杯中物质进行过滤得到无色滤液，滤液中含有什么溶质？小红、小军对此进行探究。
（实验讨论）
①小红分析了反应物和生成物之后，认为滤液中不可能有H2SO4，因为_____________。
②小军认为滤液中不可能有Fe2（SO4）3，理由是_________。
（提出猜想）
猜想Ⅰ：Na2SO4、NaOH
猜想Ⅱ：_________
实验操作 | 实验现象 | 结论 |
取少量滤液于试管中，向其中滴加_________ | _________ | 猜想Ⅰ成立 |
除去粗盐中难溶性杂质后，得到的固体中除了NaCl还含有少量的可溶性杂质MgCl2、CaCl2，某同学为除去可溶性杂质，将该固体加水溶解形成溶液A，并设计如下方案
（1）操作③指的是________________
（2）方案中加入过量的NaOH溶液除去的离子是___________（填离子符号），加入Na2CO3溶液发生反应的化学方程式为_____________________
（3）在滤液C中加过量的稀盐酸是为了除去溶液中的___________
①NaOH ②Na2CO3 ③MgCl2 ④CaCl2
