Question

如图中①、②为氧元素、铝元素在元素周期表中的信息示意图，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。

（1）氧元素的相对原子质量为______，C粒子属于______（填“原子”、“阴离子”或“阳离子”）。

（2）氧化铝中氧元素的化合价为-2价，则铝元素的化合价为______价。

（3）通常铝制品很耐腐蚀，原因是______（用化学方程式表示）；铝还有特殊的性质，能溶解于氢氧化钠溶液中，反应的化学方程式2Al+2NaOH+2X═2NaAlO₂+3H₂↑，其中X的化学式为______。

Answer

16.00 阴离子 +3 4Al+3O2=2Al2O3 H2O

【解析】

（1）由氧元素在元素周期表中的信息示意图可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，氧元素的相对原子质量为16.00。

C的核内质子数是16，而核外电子数为2+8+8=18，质子数＜核外电子数，为阴离子。

（2）氧元素显-2价，设铝元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+（-2）×3=0，则x=+3价。

（3）通常铝制品很耐腐蚀，原因是铝能和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，反应的化学方程式为4Al+3O2=2Al2O3。

化学反应前后，原子的种类、数目不变，反应前含有2个铝原子、2个钠原子、2个氢原子、2个氧原子，反应后含有2个钠原子、2个铝原子、4个氢原子、6个氧原子，故2X中含有4个氢原子和2个氧原子，故其化学式为H2O。