为了发展低碳经济，科学家们提出“绿色自由”构想技术流程如下图所示：把CO2含量高的气体吹入饱和K2CO3溶液中，生成KHCO3，然后利用KHCO3受热易分解的性质，再把CO2提取出来，经化学反应使之变为甲醇（CH3OH）和水（部分条件及物质未标出）。下列说法正确的是（ ）
A.可循环利用的物质是K2CO3，其中碳元素的化合价为-4
B.碳酸钾溶液所起的作用是富集空气中的CO2，为合成甲醇提供CO2
C.通入高温水蒸气的作用是加快CO2的逸出，以便及时为合成塔提供CO2
D.合成塔中反应的化学方程式为：CO2+3H2═CH3OH+H2O
“碳捕捉技术”是通过一定的方法，将工业生产中产生的二氧化碳分离出来并加以利用。某校科研小组的同学设计用氢氧化钠溶液来“捕捉”二氧化碳，其基本过程如下（部分条件及物质未标出）。
请回答下列有关问题：
（1）“捕捉室”中发生反应的化学方程式为：___________________；
（2）在整个“捕捉”过程中，可以循环利用的物质是_____；
（3）下列有关叙述中错误的是_____（填序号）。
A 该技术可有效减少碳排放
B “反应分离”过程中，分离物质的基本操作时蒸发结晶和过滤
C 能耗大是该技术的一大缺点
D “捕捉”到的二氧化碳可用于生产尿素、甲醇、碳酸氢铵和纯碱等
为测定某氢氧化钾溶液的溶质质量分数，兴趣小组向盛有 20g 该氢氧化钾溶液的烧杯中逐滴加入7.3%的盐酸，下图是溶液总质量随盐酸加入质量而变化的关系图(Q点表示恰好完全反应)。请计算该氢氧化钾溶液的溶质质量分数__________。（写出计算过程）
为研究“影响金属与盐酸反应剧烈程度的因素”，兴趣小组同学进行如下探究。
（1）（提出问题）金属与盐酸反应剧烈程度受哪些因素的影响？
（作出假设）I. 可能与金属本身的性质有关；II. 可能与盐酸的浓度有关；III. ________（请你填写一个合理的猜想）。
（2）（实验探究）实验所用金属均已用砂纸打磨。
①实验一：为探究猜想I，小红同学分别在两支试管中放入相同质量的锌和铁，然后分别加入同体积、同浓度的稀盐酸，观察到放锌的试管中立即产生大量气泡，放铁的试管中只产生少量气泡，由此得出结论：金属活动性 Zn＞Fe。你认为实验一方案是否合理________________________，理由是______________________。
②实验二：为探究猜想 II，小军同学利用下列下图装置进行对照实验，做了等质量且过量的锌片分别与等体积、浓度为5%、15%的稀盐酸反应。其中注射器的作用是____；该装置气密性的检查方法是___________________ 。
③实验三：小军同学还用压强传感器替换注射器进行数字化实验，测得两次实验压强随时间的 变化关系曲线如上述右图所示。请你根据该图中信息得出两条合理结论：_________________________________；___________________ 。
（拓展延伸）附加分：若正确回答下列小题，将获得 4 分的奖励，但化学试卷总分不超过 60 分。
（3）已知一种金属加入到比它弱的两种金属盐溶液的混合液中，先置换出最弱的金属。小敏同学向一定质量的硝酸银和硝 酸铜的混合溶液中加入锌粉，溶液质量与加入锌的质量关系如图所示。那么，在 A 点时，溶液里含的盐有__________种；BC 段发生的化学反应方程式为_______；D 点得到的固体的成分为___________________
某校化学兴趣小组探究钠的化学性质，他们将金属钠放到装有蒸馏水的试管中，发现钠迅速熔化，浮于水面上，同时产生较多的气泡，很快金属钠就消失了。回答下列问题：
（1）钠遇水反应产生的气体是什么？甲同学猜想可能是氧气，乙同学猜想可能是二氧化碳，丙同学猜想可能是____________。
（2）乙同学的猜想提出后，其他小组同学纷纷反对，原因是________________________________。
（3）实验验证：
实验 | 操作步骤 | 现象 | 结论 |
Ⅰ | 往钠与水反应的试管中滴加 1～2 滴无色酚酞溶液 | 溶液变红 | 生成了_______ |
Ⅱ | 收集一小试管生成的气体，用燃着的小木条靠近 | ______ | 丙同学猜想正确 |
（4）请你结合以上的探究内容，写出钠与水反应的化学方程式 __________。
下图是某工厂处理废水中含有少量 FeCl3 的工艺流程，请根据题意回答下列问题：
（1）操作①的名称是_____________；废水与氢氧化钠溶液反应属于___________（填反应类型）。
（2）加热固体 A 的化学方程式为______________________________。
（3）操作②过程中当__________________________即停止加热，其中玻璃棒的主要作用是__________。
（4）写出 Fe2O3 的一种工业用途__________________________。
