Question

将氢氧化钠溶液慢慢滴入盛有稀盐酸的烧杯中，用温度计测量烧杯中溶液的温度，温度随加入将氢氧化钠溶液的质量变化曲线如图所示：

（1）在滴加的过程中，烧杯中溶液的pH如何变化？C点溶液中的溶质是什么？______

（2）由图可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是吸热反应还是放热反应？______

Answer

从小于7逐渐变化到大于7，氢氧化钠和氯化钠 放热

【解析】

氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水。

（1）将氢氧化钠溶液慢慢滴入盛有稀盐酸的烧杯中，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，开始稀盐酸较多，pH小于7，随着反应的进行，pH逐渐增大，反应完全，pH等于7，继续滴加氢氧化钠溶液，pH大于7，故烧杯中溶液的pH从小于7逐渐变化到大于7，C点氢氧化钠过量，则C点溶液中溶质是过量氢氧化钠和生成的氯化钠。

（2）由图象中溶液温度的变化可知，随着反应的进行，温度逐渐升高，反应完全，温度降低，故稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应。