Question

化学学习离不开化学变化，变化实现物质间的相互转化：

（1）Ca(OH)₂变质

①请写出Ca(OH)₂变质的原因______（用化学方程式表示）。

（2）定性研究Ca(OH)₂变质程度

②请设计实验确定Ca(OH)₂的变质程度，写出操作、现象及结论______。

（3）定量研究Ca(OH)₂变质程度

③配制稀盐酸：计算配制300g质量分数为5%的盐酸，需要质量分数为30%的盐酸______g。

配制过程中，除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需用到的玻璃仪器是______。若量取30%的盐酸时俯视读数，所配制的盐酸质量分数______5%（填大于、小于）。

④实验测定：称取40.0g样品置于烧杯中，加入足量稀盐酸充分反应，烧杯总质量与反应时间的关系如表所示：

反应时间/min	0	t1	t2	t3	t4
烧杯总质量/g	150.0	147.8	145.6	145.6	145.6

请计算该样品中Ca(OH)₂的质量分数。_____

Answer

CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 取少许样品加入水中，再加入酚酞试液，若不变红，氢氧化钙全变质，若变红色，氢氧化钙部分变质 50 胶头滴管 小于 75%

【解析】

二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙和水，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，溶液稀释前后溶质质量不变。

（1）①氢氧化钙变质的原因是空气中的二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。

（2）②氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞试液变成红色，确定氢氧化钙的变质程度的操作、现象及结论的试验方案是取少许样品加入水中，再加入酚酞试液，若不变红，氢氧化钙全变质，若变红色，氢氧化钙部分变质。

（3）③设需要质量分数为30%的盐酸为x

故需要质量分数为30%的盐酸50g。

配制过程中，除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需用到的玻璃仪器是胶头滴管，若量取30%的盐酸时俯视读数，读数偏大，实际量取的浓盐酸偏少，所配制的盐酸质量分数小于5%。

④由表中的数据可知，t2时烧杯总质量不变，则反应完全，由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成物的总质量，减少的为生成的气体的质量，故生成的二氧化碳的质量为

设碳酸钙的质量为y

该样品中Ca(OH)2的质量分数是