Question

实验小组在探究“酸与碱能否发生反应”时，进行了如图所示实验。请根据实验回答：

（探究实验一）酸能否与可溶性碱发生化学反应。小云同学进行了实验一，能观察到的明显现象是_____，同时测定反应后溶液的 pH＝3，说明酸能与可溶性碱发生化学反应。

（探究实验二）酸能否与难溶性碱发生化学反应。小松同学进行了实验二，请写出试管①中生成难溶性碱的化学方程式_____；静置后，滴入几滴稀盐酸，发现试管②中无明显变化，于是得出“酸不能与难溶性碱反应”的结论。

（分析）小微同学对此产生质疑，认为小松同学的结论不正确，原因是_____。

（验证）小微同学将小松同学反应后的废液进行实验，将试管②中的物质全部倒入探究实验一所得溶液中，发现蓝色沉淀消失，写出沉淀消失的反应方程式_____，说明酸能与难溶性碱发生化学反应。反应结束后，烧杯中所得溶液的溶质除酚酞外，还一定含_____。

Answer

溶液由红色变成了无色 CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl 试管①中氢氧化钠过量，试管②加入的盐酸太少 2HCl+Cu（OH）2═CuCl2+2H2O 氯化钠、氯化铜

【解析】

[探究实验一]

氢氧化钠溶液显碱性，能使无色的酚酞试液变红色，向烧杯中滴加稀盐酸，盐酸与氢氧化钠发生中和反应生成氯化钠和水，观察到溶液的颜色由红色变成了无色，说明氢氧化钠参加了反应；故填：溶液由红色变成了无色；

[探究实验二]

试管①中氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl；故填：CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl；

[分析]

试管②中氢氧化铜沉淀没有和稀盐酸反应，可能是试管②中的溶液中存在氢氧化钠，加入的盐酸太少，盐酸只与氢氧化钠发生了反应，没有与氢氧化铜反应，所以乙同学的结论不正确；故填：试管①中氢氧化钠过量，试管②加入的盐酸太少；

[验证]

实验一中所得溶液显酸性，存在HCl，将试管②中物质全部倒入探究实验一所得溶液中，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸与氢氧化铜反应生成氯化铜和水，会观察到蓝色沉淀慢慢消失，这说明酸与难溶性碱发生化学反应；反应结束后，烧杯中所得溶液的溶质除酚酞外，还一定含氯化钠、氯化铜。故填：2HCl+Cu（OH）2═CuCl2+2H2O；氯化钠、氯化铜。