下列关于空气的说法中，不正确的是( )
A.工业上采用分离液态空气法获得氧气 B.二氧化硫是空气污染物之一
C.空气中氧气质量占空气质量的21% D.空气中的氧气来源于绿色植物的光合作用
有一种自生氧防毒面具，其使用的生氧剂的主要成分是（KO2）。取100g生氧剂放入质量为20g的烧杯中，再向其中加入20g水，使生氧剂KO2全部反应，其充分反应后（4KO2+2H2O═4KOH+3O2↑），称得烧杯及烧杯中物质的总质量为116g，计算（假设杂质不含钾元素且不与稀硫酸反应）
（1）100g生氧剂生成氧气的质量_____；
（2）KO2中钾元素的质量分数为_____；（计算结果精确到 0.1%）
（3）要将烧杯中的溶液完全中和，通过计算，需要溶质质量分数为10%的稀硫酸溶液的质量_____。
实验小组在探究“酸与碱能否发生反应”时，进行了如图所示实验。请根据实验回答：
（探究实验一）酸能否与可溶性碱发生化学反应。小云同学进行了实验一，能观察到的明显现象是_____，同时测定反应后溶液的 pH＝3，说明酸能与可溶性碱发生化学反应。
（探究实验二）酸能否与难溶性碱发生化学反应。小松同学进行了实验二，请写出试管①中生成难溶性碱的化学方程式_____；静置后，滴入几滴稀盐酸，发现试管②中无明显变化，于是得出“酸不能与难溶性碱反应”的结论。
（分析）小微同学对此产生质疑，认为小松同学的结论不正确，原因是_____。
（验证）小微同学将小松同学反应后的废液进行实验，将试管②中的物质全部倒入探究实验一所得溶液中，发现蓝色沉淀消失，写出沉淀消失的反应方程式_____，说明酸能与难溶性碱发生化学反应。反应结束后，烧杯中所得溶液的溶质除酚酞外，还一定含_____。
根据如图所示装置回答有关问题：
（1）A为硫在氧气燃烧的实验，氢氧化钠溶液的作用为_____。
（2）B是模拟工业制取氢氧化钠，电解一段时间后，两支试管分别收集到氯气和一种可燃性气体，溶液呈碱性，则溶液中发生的反应方程式为_____，随着实验进行，溶液的 pH将_____（填“变大”、“变小”、“不变”）。
（3）实验室用 C、D装置制干燥的氢气，X溶液应为_____。
（4）某同学连接 C、E、F进行实验。
①若实验时 E中蜡烛熄灭，F中溶液变浑浊，则C中反应的化学方程式为_____；
②若实验时 E中蜡烛燃烧更旺，F中溶液变浑浊，则F中反应的化学方程式为_____。
课外小组的同学设计用氢氧化钠溶液来“捕捉”二氧化碳，其基本过程如下（部分条件及物质未标出）。请回答下列有关问题：
（1）“捕捉室”中发生反应的化学方程式为_____；
（2）分离室采用的操作方法名称是_____；
（3）整个过程中没有涉及的基本化学反应类型是_____；
（4）在整个“捕捉”过程中，可以循环利用的物质是_____（填名称）；
（5）通过计算，20吨溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，能捕捉_____吨的 CO2。
甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如下图所示，根据图中信息回答下列问题：
（1）_____℃时，甲、乙物质的溶解度相同。
（2）在不改变温度的情况下，将 30℃时接近饱和的丙溶液变为饱和溶液，可采用的方法是_____。
（3）50℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至 10℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为_____。
（4）根据溶解度曲线，下列说法不正确的是_____。
A 20℃时，三种溶液中，乙溶液的溶质质量分数最大
B 30℃时，100g甲的饱和溶液中最多含有30g甲
C 50℃时，等质量的三种固体完全溶解，形成饱和溶液的质量：丙＞乙＞甲
