配置溶液、计算练习（1）实验室需配制100克质量分数为5%的食盐溶液，该实验中...

配置溶液、计算练习

（1）实验室需配制100克质量分数为5%的食盐溶液，该实验中需要准确量取水______毫升。若某学生用量筒取水时，面对刻度线仰视凹液面最低处，则其所配制溶液中NaCl的质量分数_______5%（填“>”、“<”或“=”）。

（2）要配制800Kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液，需要质量分数为16%的过氧乙酸溶液的质量是_____________。（写出解题过程）

（3）某同学为探究铜铁合金中铁的质量分数，先后进行了三次实验，实验数据如下表：

实验次数项目	第一次	第二次	第三次
所取合金的质量/g	20	20	40
所加稀硫酸的质量/g	100	120	80
生成氢气的质量/g	0.4	0.4	0.4

根据该同学的实验，试回答以下问题：

①上表三次实验中，合金里的铁恰好完全反应时，消耗稀硫酸溶液的质量是_______g。

②该铜铁合金中铁的质量分数是_________（写出解题过程）

③第三次实验所得溶液溶质质量分数为________？（（写出解题过程，结果保留至0.1%）。

95 < 2.5kg 80 56% 33.5% 【解析】溶液稀释前后溶质质量不变，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜和稀硫酸不反应，第一次和第二次两个实验所加合金质量相同，而所加稀硫酸的质量不同，但最后产生氢气的质量相同，说明第一次和第二次两个实验中合金均反应完，第二次实验中的酸一定过量；第三次实验与前两次实验相比，合金质量加倍，而稀硫酸的质量减少，但产生氢气质量不变，20g合金反应完需要消耗稀硫酸80g。（1）配制100克质量分数为5%的食盐溶液，需要食盐的质量为，该实验中需要准确量取水的质量为，需要准确量取水的体积。若某学生用量筒取水时，面对刻度线仰视凹液面最低处，读数偏小，实际量取的水的体积偏大，溶液质量偏大，溶质质量分数偏小，故所配制溶液中NaCl的质量分数<5%。（2）设需要质量分数为16%的过氧乙酸溶液的质量是x 故需要质量分数为16%的过氧乙酸溶液的质量是2.5kg。（3）①第一次和第二次两个实验所加合金质量相同，而所加稀硫酸的质量不同，但最后产生氢气的质量相同，说明第一次和第二次两个实验中合金均反应完，第二次实验中的酸一定过量；第三次实验与前两次实验相比，合金质量加倍，而稀硫酸的质量减少，但产生氢气质量不变，20g合金反应完需要消耗稀硫酸80g，故合金里的铁恰好完全反应时，消耗稀硫酸溶液的质量是80g。 ②设铜铁合金中铁的质量分数为x 故铜铁合金中铁的质量分数是56%。 ③设生成硫酸亚铁的质量为y 所得硫酸亚铁溶液的质量为故第三次实验所得溶液溶质质量分数为

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考点分析：

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某化学实验小组在探究CO2和NaOH是否发生反应时，小明设计出下列三种装置进行实验：

请回答以下几个问题：

（1）写出上图中标有字母的仪器名称：a___________。

（2）以上三个实验中，①③有明显现象，请你帮小明记录他观察到的实验现象：实验①_________，实验③_________。

（3）实验②因选用仪器不当导致未能观察到明显现象，请你帮小明寻找一种物品替代该装置中的广口瓶，以使实验取得成功，你将选用的物品是_________，改进后能看到的实验现象是____________。

（4）小余同学提出了质疑，他认为小明实验还不足以证明CO2与NaOH确实发生了反应，其理由是___________。

（5）小余同学又补充、设计如下实验方案来进一步证明，我来帮他完成：

实验步骤和方法	实验现象	实验结论（用方程式表示）
	___________	写出左图中涉及的两个反应的化学方程式___________；_______。