Question

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-。现取两份200mL溶液进行如下实验：①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集气体0.68g；②第二份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是(   )

A.一定不存在Ba²⁺，可能存在NH₄⁺ B.一定存在CO₃^2-、SO₄^2- 、NH₄⁺、Na⁺

C.可能不存在Na⁺ D.一定不存在Cl^-

Answer

B

【解析】

①能与足量NaOH溶液加热产生气体的物质应为铵盐，因此溶液中应含有铵根离子，故一定存在NH4+；

②在溶液可能存在的五种离子中，能与氯化钡溶液反应形成的沉淀有碳酸钡和硫酸钡，因此沉淀有三种情况①可能是碳酸钡；②可能是硫酸钡；③可能是既有碳酸钡又有硫酸钡；其中硫酸钡不溶于酸也不能与酸反应；而碳酸钡与酸能反应而沉淀质量减少，根据“得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g”可知，故沉淀为：既有碳酸钡又有硫酸钡，确定原溶液中存在CO32-，SO42-；因为Ba2+与CO32-、SO42-在溶液中不能共存，确定原溶液中一定不存在Ba2+。故原溶液中一定存在NH4+、CO32-、SO42-，一定不存在Ba2+，可能存在Cl-、根据溶液中电荷守恒，一定有Na+。

根据以上分析可知：

A、溶液中一定不存在Ba2+，一定存在NH4+，故A错误；

B、溶液中一定存在CO32-、SO42- 、NH4+、Na+，故B正确；

C、溶液中一定存在Na+，故C错误；

D、溶液中可能存在Cl-，故D错误。故选B。