Question

2020年3月22日“世界水日”和“中国水周”活动的宣传主题为“坚持节水减排，建设幸福河湖”。

（1）根据下图回答问题：

①A图所示的是电解水的简易装置，试管2中收集的气体是_____（填名称）；

②B图所示的是活性炭净水器的示意图，其中利用了活性炭的_____ 性；

③C、D图所示的是探究铁生锈条件的实验，一段时间后发现C中铁片变红，D中铁片依然光亮，对比C、D中的现象，说明决定铁生锈快慢的一个重要因素是：_____。

（2）若用质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm³）配制110g质量分数为5%的氢氧化钠溶液。

①计算：需要10%的氢氧化钠溶液体积为_____毫升；

②量取：用量筒量取氢氧化钠溶液和水，均倒入烧杯中。若量取氢氧化钠溶液读数时俯视，而其余操作均正确，这样配得的溶液的溶质质量分数会_____（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；

③混匀：用_____搅拌，使氢氧化钠溶液和水混合均匀。

Answer

氧气 吸附 氧气的浓度 50 偏低 玻璃棒

【解析】

（1）根据水的电解、净水的原理、金属的锈蚀条件的探究来分析。

（2）根据溶液加水稀释前后溶质质量不变，利用公式算出其体积；根据俯视读数偏大分析。根据玻璃棒的作用分析。

（1）①根据电解水的实验：正氧负氢、氢二氧一来分析，试管2中气体的体积较小，所以是氧气；故填：氧气。

②活性炭具有吸附性，可以除去水中一些可溶性杂质，同时活性炭层还能起到过滤层的作用，滤掉一些不溶性杂质。故填：吸附。

③C和D相比较，不同之处是C处氧气浓度大，故生锈所需时间比D短，所以表面有铁锈生成，说明铁生锈快慢与氧气的浓度有关。故填：氧气的浓度。

（2）①设需10%的氢氧化钠溶液的质量为x。x×10%=110g×5%，解之得 x=55g。

需要10%的氢氧化钠溶液的体积=。故填：50。

②若量取氢氧化钠溶液读数时俯视，则量取的氢氧化钠偏少，而其余操作均正确，则配得的溶液的溶质质量分数会偏低。故填：偏低。

③搅拌经常用到玻璃棒，可以更快速的让混合物混匀，故填：玻璃棒。