Question

水和溶液在生产生活中起着十分重要的作用。

（1）“直饮水机”可将自来水净化为饮用水，其内部使用的活性炭主要起______作用。实验室常用______方法降低水的硬度。

（2）C1O₂是饮用水常用的消毒剂。制取C1O₂的反应如下：C1₂+2NaC1O₂=2C1O₂+2X，则X的化学式为______。

（3）食盐水能导电是由于食盐溶于水形成______。

（4）如图是甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线。

①t₁℃时，甲物质的溶解度是_____g。

②t₂℃时，若从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，须蒸发掉较多水的是_____ （填“甲”或“乙”）物质的饱和溶液。

③t₂℃时，将一瓶溶质质量分数为10％的乙溶液，蒸发掉60 g水后，溶质质量分数变为20%，则原溶液中溶质的质量为_____g。

Answer

吸附 蒸馏 NaCl 自由移动的离子 40 乙 12

【解析】

活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，硬水软化的方法是煮沸，根据质量守恒定律，反应前后原子个数相同，原子种类不变。

（1）“直饮水机”可将自来水净化为饮用水，活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，故其内部使用的活性炭主要起吸附作用。实验室常用蒸馏方法降低水的硬度。

（2）C1O2是饮用水常用的消毒剂。制取C1O2的反应如下：C12+2NaC1O2=2C1O2+2X，根据质量守恒定律，左边有4个氯原子，2个钠原子，4个氧原子，右边有2个氯原子，4个氧原子，故X的化学式为NaCl。

（3）溶液能导电是因为溶液中含有自由移动的离子，故食盐水能导电是由于食盐溶于水形成自由移动的离子。

（4）①t1℃时，甲物质的溶解度是40 g。

②t2℃时，若从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，由于甲的溶解度随温度变化比乙快，故蒸发掉较多水的是乙物质的饱和溶液。

③设原溶质的质量为x，溶液的质量为y，则，，蒸发掉60 g水后，溶质质量分数变为20%，将带入，则，故原溶液中溶质的质量为12g。