配制100g质量分数为20%的NaCl溶液。下列有关操作正确的是（ ）
A.取固体 
B.称固体
C.量取水
D.溶解 
下列物质中，不属于金属材料的是（ ）
A.铝合金 B.氧化铝 C.铜导线 D.不锈钢菜刀
下列是厦门人民日常使用的物质，其中属于溶液的是（ ）
A.豆浆
B.沙茶面
C.75%酒精
D.元宵汤
化学在防治环境污染方面起着重要作用。某发电厂用石灰石浆吸收燃煤废气中二氧化硫，反应原理为：2CaCO3 + 2SO2 + O2 = 2CaSO4 + 2CO2。原料使用的碳酸钙粉末价格是400元/吨，处理过程中回收的硫酸钙价格是700元/吨。
（1）若该厂每天可回收2.72 t硫酸钙，则可处理的二氧化硫质量是多少？_____
（2）回收硫酸钙的价值______（填“大于”、“等于”或“小于”）原料碳酸钙粉末的价值。
化学小组进行如图所示实验：将稀盐酸、稀硫酸分别加入到装有少量氧化铜粉末的试管甲、乙中，微热，观察到黑色固体完全溶解，试管甲中的溶液显绿色，试管乙中的溶液显蓝色。激发了他们的兴趣，进行如下探究活动。
（1）写出氧化铜与稀盐酸反应的化学方程式______。
探究一：为什么CuCl2溶液显绿色而CuSO4溶液显蓝色？
（查阅资料）
氯化铜溶液与硝酸银溶液反应的化学方程式为：CuCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl↓ + Cu(NO3)2
（猜想与假设）①硫酸铜溶液显蓝色与硫酸根离子有关；
②氯化铜溶液显绿色与氯离子有关。
（实验1）
（2）取少量氧化铜粉末于试管中，加入一定量的稀硝酸，加热，观察到黑色固体完全溶解，溶液显______色，说明硫酸铜溶液显蓝色与硫酸根离子无关，与铜离子有关。
（实验2）
（3）小组的操作：取试管乙中的溶液滴加一定量的______，观察到溶液由蓝色变绿色，则猜想②成立。
（4）请你再设计一个实验证明猜想②成立。实验方案：取试管甲中的溶液，______（请简述实验操作与现象）。
探究二：氯化铜溶液显绿色是否与溶液的浓度有关。
（实验3）
步骤Ⅰ. 用托盘天平称取无水氯化铜固体5.0 g置于小烧杯中；
步骤Ⅱ. 往小烧杯中加入一定量的蒸馏水，搅拌，观察溶液的颜色并记录。
室温下的实验现象及数据记录如下表：
加入水的体积/mL | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 | 35 | 40 | 45 | 50 |
溶液颜色 | 深绿 | 墨绿 | 墨绿 | 蓝绿 | 绿色 | 深蓝 | 蓝色 | 蓝色 | 浅蓝 | 淡蓝 |
（5）上述实验可以得到的结论是______。
（6）仅从上述实验数据判断，为配制蓝色的氯化铜溶液，其溶液中溶质质量分数不超过______（数据精确到0.1%）。
探究三：氯化铜溶液显绿色是否与溶液的温度有关。
（实验4）
化学小组同学利用数字化技术研究温度对溶液颜色的影响。取50 mL溶质质量分数为10%的氯化铜蓝色溶液作为待测液，用色度计测定其透光率，绘出如图（透光率越小，溶液颜色越深，透光率越大，溶液颜色越浅）。
（7）上述实验结果表明：加热过程中，氯化铜溶液的颜色______（填“变深”、“变浅”或“不变”）。
化学小组利用下图装置，多次连续进行氧气的制取和性质的实验。
（1）a的仪器名称是______。
（2）该装置制取氧气时，发生反应的化学方程式为______，收集氧气的方法是______。
（3）该实验中，用含MnO2的海藻酸钠微球比直接使用MnO2的优点是______。
（4）进行氧气的性质实验时，实验不同，集气瓶中盛放的物质b不同。
①铁丝燃烧，b为水，其作用是______。
②硫粉燃烧，b为氢氧化钠溶液，其作用是______。
③蜡烛燃烧，b为______，可以验证蜡烛中含有碳元素。
