从化学学科角度看，下列说法正确的是
①煤中含有硫和氮元素，燃烧会产生SO2和NO2等污染物，大量排放到空气中能形成酸雨；
②烟草燃烧释放的物质中，尼古丁能与血红蛋白结合而引起中毒；
③洗涤剂具有乳化作用能去除油污：
④米和面中含有的糖类物质主要是淀粉，它在人体的消化系统中经淀粉酶的催化作用，最终变为葡萄糖；
⑤硝酸铵（NH4NO3）能促进植物茎、叶生长茂盛；
⑥亚硝酸盐是有毒的物质，不能代替食盐使用；
⑦房间里着火应立即打开门窗。
A.①②③④⑥ B.④⑤⑥⑦ C.①③④⑤⑥ D.②③⑤⑦
日常生活中时刻发生着变化下列变化中包含化学变化的是（ ）
A.美酒飘香 B.塑料降解 C.切割玻璃 D.滴水成冰
下列说法不正确的是
A.将容易吸水的物质放在已知质量的烧杯里用托盘天平称量
B.用试管夹夹持试管时，应由试管底部套上，取下
C.振荡试管时，用手紧握试管，拇指堵住试管口，上下晃动
D.滴加液体时，滴瓶滴管的尖端不能触及已加过其它试剂的试管内壁
甲、乙、丙是三种单质，其中乙是气体，丙是常见的黑色固体，A、B、C是三种化合物，它们之间有下列转化关系：
（1）用化学式表示下列物质：B______ 乙______丙______。
（2）写出⑤反应的化学方程式：______；
（3）①至⑤的反应中属于复分解反应的是______（填序号）。
某化工厂为综合利用生产过程中的副产品CaSO4，与相邻的化肥厂联合设计了制备(NH4)2SO4的工艺流程．
（工艺流程及原理）
沉淀池中发生的主要化学反应为：CO2+2NH3+CaSO4+H2O=CaCO3↓+(NH4)2SO4
（讨论交流）
（1）操作a的名称是______，若在实验室进行此操作，用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需要______。
（2）经操作a后得到的固体物质在煅烧炉中高温分解生成X和Y两种物质，该工艺中，Y被作为原料之一循环利用．Y的化学式为______。
（3）沉淀池中也可能生成少量NH4HCO3，该反应的化学方程式为______。
（硫酸铵化肥等级测定）
（1）判断(NH4)2SO4化肥中有无NH4HCO3：取少量试样溶于水，滴加足量的______，无气泡产生，则可判断该化肥中不存在NH4HCO3。
（2）化肥中氮元素含量的测定（已确定该化肥中不存在NH4HCO3杂质）：
（查阅资料）
①已知：
，氨气极易溶于水，其水溶液为氨水．氨水呈碱性，不稳定，易挥发．
②工业判断硫酸铵化肥等级指标如下：
指标 项目 | 优等品 | 合格品 |
氮（N）含量 | ≥21.0% | ≥20.5% |
（实验设计）
按图所示装置进行实验．
（1）实验过程中，往烧瓶中加入足量浓氢氧化钠溶液，并加热使硫酸铵充分反应完全转化为NH3．
（2）烧杯中的试剂是为了吸收产生的氨气，下列最适宜的试剂是______（填序号）；
①水；②浓HCl；③稀H2SO4；④NaOH溶液
烧杯中干燥管的作用是______。
（交流讨论）
实验小组的同学认为，用上述实验装置测得的结果可能会出现下列情况．
（1）甲同学认为：应在实验装置A、B之间增加一个装有______（填“浓硫酸“或“碱石灰”）的干燥装置，否则实验测得的硫酸铵化肥含氮量可能偏高．
（2）乙同学认为：在实验装置A、B之间增加正确的干燥装置后进行实验，测得的硫酸铵化肥含氮量可能偏低，理由是______。
（实验测定）
经讨论后，他们改进了实验装置，排除了可能产生误差的因素，重新进行实验。取硫酸铵化肥样品13.5 g进行实验，测得B装置增重与反应时间的关系如图所示．请通过计算判断该化肥的等级．计算过程：_____；该化肥的等级为______品。
全世界每年被腐蚀损耗的钢铁材料约占全年钢铁产量的十分之一．下面是对铁的腐蚀条件及铁锈组成的探究．
问题一：探究铁生锈的条件
课本实验中，铁生锈所需要时间较长，某实验小组设计如下改进实验．
（1）检查装置的气密性：连接好装置，关闭分液漏斗的活塞，将C导管接入到装有水的烧杯中，微热甲装置，说明气密性良好的现象是______。
（2）反应开始后，甲装置中反应现象是______，MnO2的作用______。
（3）4分钟后观察：A处铁丝依然光亮，B处铁丝表面灰暗，D处铁丝依然光亮．该实验说明铁生锈主要与______和______有关。B、D处实验现象对比说明：决定铁生锈快慢的一个重要因素是______。
问题二：测定铁锈的组成
铁锈的成分主要为Fe2O3•H2O，还含有少量的FeCO3．某兴趣小组设计如图装置测定锈铁钉的组成．取一高度腐蚀的干燥铁钉（含有少量铁），称其质量为20.08g，在N2氛围中，充分加热到质量不再减少．该过程中仅考虑发生：
，
，且不需要考虑装置中空气对本实验的影响．（碱石灰成分：CaO和NaOH固体混合物．物质的相对分子质量：Fe2O3•H2O178，FeCO3116）
（1）若反应前后称得C装置总质量分别为100.00g和102.24g，则反应生成的CO2和水蒸气的总质量为______g，D装置中碱石灰的作用是______。
（2）仅有上述实验数据，无法计算组成，若在B、C之间增加一套装置即可，则装置名称和药品为______、______。
（3）经过改进后，测得m（H2O）=1.80g，m（CO2）=0.44g，请计算锈铁钉的组成．
①锈铁钉中Fe2O3•H2O的质量=______g。
②锈铁钉中FeCO3的质量=______g。
③锈铁钉中单质铁的质量分数=______。
（4）将20.08g该锈铁钉溶于足量的稀硫酸，充分反应后，产生的气体中是否有H2？______（填“有”或“无”），请通过计算说明_____。（假设铁在H2SO4和Fe2(SO4)3，混合溶液中先发生的反应为：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4，Fe2(SO4)3的相对分子质量为400）
