黄铁矿（主要成分为FeS2 ，杂质不含硫元素）是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。化学课外活动小组为测定某黄铁矿中FeS2含量，进行了如下的实验探究（假设每步反应均完全），
[查阅资料]
①
②
[实验探究]
I .称取1.60 g黄铁矿样品放入如图①所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。
II.反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如图②处理。
[问题讨论]
（1）I装置中甲瓶内盛放的试剂是氢氧化钠溶液，其作用是_____。
[含量测定]
（2）II中最终得到的4.66 g固体是_____（填物质的化学式）；
（3）该黄铁矿中FeS2 的质量分数_____。
[交流反思]
（4）如果缺少甲装置，则最终测得FeS2的质量分数将会_____（填“偏大”“偏小”或“不变”）；
（5） II中证明所加BaCl2溶液过量的方法是_____。
甲，乙两位同学在学习甲烷性质时，发现甲烷与氢气和一氧化碳性质上有很多相似之处，如密度比空气小，难溶于水，具有可燃性等。H2和CO具有还原性，那么甲烷有没有还原性呢？为了验证甲烷是否具有还原性，乙同学设计如图所示装置并进行实验：
[实验装置]
[实验步骤]（假设药品都是足量的）
①分别称量装置A，B，C的质量；
②再次分别称量装置A，B，C的质量；
③向玻璃管中装入CuO，通入一段时间的CH4；
④停止加热，继续通入CH4至冷却到室温；
⑤缓缓通入足量的CH4，加热装置A，使其充分反应。
其合理的操作顺序是_____（填序号）。甲同学认为还缺少一个步骤，缺少的步骤是_____。
[进行实验]乙同学按照正确的步骤进行实验，并记录了实验现象和数据：
装置A中的黑色粉末变红；装置B中白色粉末变蓝；装置C中石灰水变浑浊；称量数据如表所示。
| A中玻璃管（含药品）质量 | 装置B的质量 | 装置C的质量 |
反应前 | 150 g | 156.6 g | 256.8 g |
反应后 | 147.2 g | 158.4 g | 257.9 g |
[现象分析与数据处理]
根据装置A，B，C中的现象可推知，CH4与CuO充分反应后的产物依次是_____。
[实验结论]
（1）CH4 _____（填“有”或“没有”）还原性；
（2）根据实验数据，甲同学提出甲烷与氧化铜反应的产物中还含有_____；
（3）装置A中发生的反应化学方程式为_____。
天然气的主要成分是甲烷（CH4）。化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣：
[提出问题]甲烷燃烧后生成哪些物质？
[查阅资料]含碳元素的物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO；无水CuSO4遇水变蓝。
[猜想与假设]
甲：CO2、H2O；
乙：CO、H2O；
丙：NH3、CO2、H2O；
丁：CO2、CO、H2O。
你认为_____同学的猜想是错误的，理由是_____。
[实验探究]为了验证上述猜想与假设，将甲烷在一定量的氧气中燃烧的产物依次通过如图所示装置：（假设装置中气体均完全吸收）
（1）A，B装置的顺序能否颠倒？_____ （填“能”或“否”）。
（2）实验中用纯净氧气而不用空气的原因是_____。
（3）实验中观察到A中无水CuSO4变蓝，B，D中澄清石灰水变浑浊，C中红色粉末变成黑色，由此推断_____同学猜想成立。
[反思与交流]为避免CO污染环境，含碳元素的物质燃烧需满足的条件是_____。
城市生活垃圾的处理是世界性难题。某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程如下：
资料1：垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2，HCl等有害气体；
资料2：+2价的铁元素容易被空气中的氧气氧化。
回答下列问题：
（1）焚烧垃圾发电厂是将垃圾焚烧后获得的_____能最终转化为电能。
（2）在上述流程的“吸收”步骤中，石灰浆的作用是_____。
（3）在上述流程的“溶解”步骤中，发生反应的化学方程式除
外还有2个反应，其中有单质生成的化学方程式是_____。
（4）将所得硫酸亚铁溶液在氮气环境中加热蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，得到硫酸亚铁晶体，其中氮气的作用是_____。
（5）将无水硫酸亚铁（FeSO4）隔绝空气加强热，产物有氧化铁和其它两种硫的氧化物，试写出该反应的化学方程式_____。
下图中A～H是初中化学常见的物质。A俗称纯碱；C可用作补钙剂；G是一种常见的氮肥，含氮量为35%；H、F物质类别相同。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。
(1)写出化学式：G__________。
(2)写出化学方程式：
A转化为H的反应________________，E和C的反应_________________。
(3)若E与G的组成元素相同，则E的名称为________。
在“宏观一微观一符号”之间建立联系，是化学特有的思维方式。
（1）下表为部分元素的原子结构示意图：
元素名称 | 氢 | 氦 | 碳 | 氧 | 钠 | 硫 |
元素符号 | H | He | C | O | Na | S |
原子结构示意图 |
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请回答下列问题：
①表中硫原子结构示意图中，最外层电子数x=_____；
②原子的核外电子排布，特别是最外层的电子数目，与元素的性质有密切的关系。表中具有相对稳定结构的原子是_____（填元素符号）；
③在化学反应中，如果有元素化合价升高，则一定有元素化合价降低，这样的反应叫做氧化还原反应。在四种基本化学反应类型中，_____反应一定不是氧化还原反应；在NaH与水反应中，只有一种元素的化合价发生改变，生成物除NaOH外，另一种产物的化学式是_____。
（2）汽车尾气催化转换器可减少有害气体排放，其反应过程的微观变化如图：
①已知丁是一种单质，则丁是_____（写化学式）；
②根据以上微观示意图得出的结论中，正确的有_____。（填字母序号）
A 该反应中含氧元素的物质有3种
B 该反应是置换反应
C 参加反应的甲和乙的质量比为14:15
D 生成丙和丁的分子个数比为2:1
