某小组同学利用pH传感器对碳酸氢钠、碳酸钠的某些性质进行以下探究。
25℃时,向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中,分别逐滴加入相同浓度的盐酸,用pH传感器测得pH变化与时间的关系如图1、图2所示。将图1与图2的阴影部分进行叠加,发现两者基本重合。
回答下列问题:
(1)含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液均呈碱性,两种溶液碱性较强的是_____。
(2)a点的溶质为_____,b点前发生反应的化学方程式为_____。
(3)依据实验获取的信息,请将鉴别Na2CO3和 NaHCO3固体的实验方案补充完整:分别取两种固体加入适量水溶解,逐滴缓缓加入稀盐酸,_____。
为测定某H2SO4溶液的溶质质量分数,现取200g硫酸溶液置于烧杯中,不断加入一定质量分数的BaCl2溶液,反应过程中杯中溶液的质量与加入BaCl2溶液的质量关系如图所示。请回答:
(1)反应生成沉淀的质量为_____g;在Q点时溶液中的离子为_____(用符号)。
(2)在反应过程中,杯中溶液的pH_____(填“变大”、“不变”或“变小”)。
(3)原硫酸溶液的溶质质量分数是多少_____?
以下是某研究小组探究影响化学反应快慢的一些因素的相关数据(常温通常指20℃;“浓度”指溶质的质量分数)
实验序号 | 过氧化氢溶液浓度/% | 过氧化氢溶液质量/g | 温度/℃ | 二氧化锰用量/g | 氧气体积/ml | 反应所需时间/s |
① | 5 | 12 | 20 | 0.2 | 125 | 11 |
② | 30 | 12 | 20 | 0.2 | 125 | 2 |
③ | 30 | 12 | 40 | / | 125 | 148 |
④ | 30 | 12 | 90 | / | 125 | 82 |
(1)通过对比实验_____和______可知,化学反应快慢与浓度的关系是_______________.
(2)通过对比实验______和______可知,化学反应快慢与温度的关系是__________________.
(3)实验室制取气体速率过快不利于收集但过慢又影响收集的效率,由上述实验可知,实验室用过氧化氢制取氧气的最合适的条件是:20℃时____________________.(注意从反应物的浓度和反应条件两方面着手作答)
一次用餐中,小丽同学对“固体酒精”产生好奇,于是她决定买回一袋,对其进行研究.
(收集资料)通过阅读标签及查阅资料,她获得如下信息:
(1)该固体酒精中含有酒精、氯化钙、氢氧化钠三种物质;
(2)酒精的化学式为C2H5OH;
(3)氯化钙、氯化钡的水溶液均呈中性.
(提出问题)
(1)酒精的化学式与NaOH相比,都有“OH”,那么酒精的水溶液是不是显碱性?
(2)固体酒精中的氢氧化钠是否变质及变质的程度如何?
(1)(实验探究)
实验一:她取少量酒精溶液于试管中,滴加硫酸铜溶液,未观察到蓝色沉淀,说明酒精溶液___ (填“显”或“不显”)碱性.
实验二:(1)她先取少量固体酒精于烧杯中,加入足量水溶解后静置,发现烧杯底部有白色沉淀,再取沉淀于试管中加稀盐酸,观察到___ ,说明氢氧化钠已变质.请写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式___ .
(2)她取上述烧杯中上层清液于试管中,先滴加足量澄清石灰水,发现生成白色沉淀,再滴入几滴无色酚酞溶液,液体呈红色,她认为氢氧化钠部分变质.老师发现后,提示她由该实验得出的结论不可靠.你认为只要将上述实验中的澄清石灰水变为___ (填化学式)溶液,即可得到氢氧化钠部分变质的结论.
(2)(拓展应用)除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质,方法是 ___ (用化学方程式表示).
下图中能正确反映题中所描述的变化事实的是( )
A.接近饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体 B.不饱和硝酸钾溶液升温 C.一定量水中加入浓硫酸 D.加热蒸发稀盐酸
下列图象与对应实验相符合的是
A.图①表示向pH=13的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH=1的 盐酸
B.图②表示向溶质质量分数相同、等质量的稀硫酸中分别加入足量的金属镁和锌
C.图③表示将一定质量的不饱和硝酸钾溶液恒温蒸发至有晶体析出
D.图④表示向氢氧化钠与氯化钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸