Question

氢氧化钠是重要的工业原料，也是实验室的常用药品。小明和小芳做了如下探究：

（1）小明查阅资料得知，氢氧化钠溶液露置在空气中容易变质，其变质的化学方程式为______。

（2）小明向氢氧化钠溶液中加入稀硫酸，该中和反应的实质是______；然后，对反应后废液的溶质进行了如下探究：

（提出问题）氢氧化钠溶液和稀硫酸反应后，溶质是什么？

（查阅资料）硫酸钠溶液呈中性

（獷想假设）猜想I．硫酸钠和氢氧化钠；猜想Ⅱ．硫酸钠和硫酸；猜想Ⅲ．______

（设计实验）

实验操作	实验现象	实验结论
①取少量废液于试管中，滴入几滴酚酞溶液	溶液无明显变化	猜想 ______ 不成立
②另取少量废液于试管中，滴人几滴氯化钡溶液	______	猜想Ⅱ成立

（反思与评价）小芳认为实验操作②得出的结论不成立。为了证明猜想Ⅱ成立，可以向废液中分别加入少量的以下试剂______。

A 氧化铜粉末          B 氢氧化钡溶液          C 碳酸氢钠溶液        D 锌粒

Answer

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 氢离子和氢氧根离子结合生成水 硫酸钠 I 产生白色沉淀 ACD

【解析】

（1）氢氧化钠溶液露置在空气中容易变质，是因为氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，其变质的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。

（2）小明向氢氧化钠溶液中加入稀硫酸，稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，该中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水。

猜想假设：

猜想I．氢氧化钠过量时是硫酸钠和氢氧化钠；猜想Ⅱ．稀硫酸过量时是硫酸钠和硫酸；猜想Ⅲ．恰好完全反应时是硫酸钠。

设计实验：

①取少量废液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，溶液无明显变化，说明溶液中不含有氢氧化钠，因为氢氧化钠显碱性，能使酚酞试液变红色；

②另取少量废液于试管中，滴人几滴氯化钡溶液，产生白色沉淀，是因为钡离子和硫酸根离子结合生成了白色沉淀硫酸钡；

反思与评价：

小芳认为实验操作②得出的结论不成立，这是因为只要存在硫酸根离子，加入氯化钡溶液就能够产生白色沉淀硫酸钡；

为了证明猜想Ⅱ成立，可以向废液中分别加入少量的以下试剂：氧化铜粉末，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，溶液变成蓝色；碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，产生气泡；锌粒，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，产生气泡。故选ACD。