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某同学发现,上个月做实验用的NaOH溶液忘记了盖瓶盖.对于该溶液是否变质,同学们...

某同学发现,上个月做实验用的NaOH溶液忘记了盖瓶盖.对于该溶液是否变质,同学们开始实验探究并设计如下实验.请你将实验设计补充完整.

(猜想假设)

猜想(1):该溶液没有变质,为NaOH溶液.

猜想(2):该溶液全部变质,为_____溶液.

猜想(3):该溶液部分变质,为NaOHNa2CO3的混合溶液.

(查阅资料)Na2CO3溶液呈碱性,氯化钙溶液呈中性.

(设计方案)请你完善下表几组同学探讨的设计方案

 

实验操作

可能出现的现象与结论

同学评价

1

若溶液变红,则猜想(2)不成立

2组同学认为:此方案结论不正确,理由是:______

2

若产生白色沉淀,反应方程式是:______则猜想(1)不成立.

 

3组同学认为:此方案还不能确定猜想(2)还是猜想(3)成立.

3


 

若滤液不变红,则猜想(2)成立;若滤液变红,则猜想(3)成立.

1组同学认为:不需过滤也能达到实验目的,更简单的操作方法是:____________

 

 

 

(探究实验)综合各小组的方案后,动手实验.

(结论与反思)NaOH溶液易与空气中CO2反应而变质,所以要密封保存.

(拓展延伸)同学们设计了下列两套装置进行实验:

用胶头滴管吸取某种液体,锥形瓶中充入一种气体或放入一种固体物质,挤压胶头滴管.一段时间后,两装置中气球明显胀大.

1)甲装置中可能发生反应的方程式是_____

2)若乙装置中胶头滴管吸取的是稀盐酸,则锥形瓶中放入的固体可能是_____

 

Na2CO3 碳酸钠溶液呈碱性 Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓ 实验结束后,让试管静置一段时间,取上层清液滴加酚酞溶液 CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O Zn 【解析】 [猜想假设] 氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水,猜想(2):若氢氧化钠全部变质,为Na2CO3溶液,故填:Na2CO3。 [设计方案] 第1组:氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都呈碱性,故若向溶液中滴加酚酞后溶液变红,不能证明猜想(2)不成立,故填:碳酸钠溶液呈碱性; 第2组:碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,加入氯化钙溶液产生沉淀,说明含有碳酸钠,反应方程式为:Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓; 第3组:第2组实验结束后,让试管静置一段时间,取上层清液滴加酚酞溶液即可,故填:实验结束后,让试管静置一段时间,取上层清液滴加酚酞溶液; [拓展延伸] (1)甲装置中气球变大,说明装置内的压强变小,可能是气体被消耗,有可能是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水的反应,故填:CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O; (2)乙装置中气球变大,则是装置内的气压变大,可能是加入盐酸产生了气体的缘故,可能放入的固体活泼金属或碳酸盐,故填:Zn。  
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考点分析:
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某校化学兴趣小组将 Cu 块加入到盛稀 H2SO4 溶液的试管中,Cu 块不 溶解,不发生化学反应。再向此试管中加入 KNO3 溶液,发现 Cu 块逐渐溶解, 有无色气体产生该气体与空气接触后变成红棕色的气体最后 Cu 块完全溶解, 变成蓝色溶液。

(提出问题)Cu 块与什么物质发生了化学反应,产生的气体是 H2 吗?

小军同学认为产生的气体一定不是 H2你认为他作出此判断的合理理由是__________

(查阅资料)他们通过查阅资料知道:NO 是一种无色气体,与空气接触后生成   NO2 __________

(提出猜想)

猜想一:Cu 块与 KNO3 溶液发生了化学反应; 猜想二:Cu 块与 K2SO4 溶液发生了化学反应; 猜想三:Cu 块与__________溶液发生了化学反应。

(设计实验)

实验步骤

实验现象

解释或结论

①将 Cu 块加入 KNO3 溶液 中。

Cu 块不溶解

说明猜想一是错误的

②将 Cu 块加入__________

 

Cu 块不溶解

说明猜想二是错误的

 

③将 Cu 块加入到稀 HNO3

溶液中

Cu 块溶解,有无色气体产 生,该气体与空气接触后 变成红棕色的气体,溶液 变成蓝色

说明猜想三是正确的

 

 

 

(实验结论)猜想三成立。请写出 Cu 块加入到稀 HNO3 溶液中发生反应的化学

方程式__________

(讨论交流)实验结束后,同学们在一起进行交流。从复分解反应的角度分析, H2SO4 KNO3__________不能)发生化学反应。Cu 块是如何与稀 HNO3溶液发生化学反应的呢?他们带着这个问题去请教老师,老师告诉他们:H2SO4溶液解离出 H+ SO42-,KNO3溶液解离出_____  ,可以间接地看成有 HNO3溶液。老师还告诉大家:Ag 也能与稀 HNO3 溶液反应。请写出将 Ag 粉加入到 HCl NaNO3  混合溶液中所产生的实验现象 __________

 

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氢氧化钠是重要的工业原料,也是实验室的常用药品。小明和小芳做了如下探究:

1)小明查阅资料得知,氢氧化钠溶液露置在空气中容易变质,其变质的化学方程式为______

2)小明向氢氧化钠溶液中加入稀硫酸,该中和反应的实质是______;然后,对反应后废液的溶质进行了如下探究:

(提出问题)氢氧化钠溶液和稀硫酸反应后,溶质是什么?

(查阅资料)硫酸钠溶液呈中性

(獷想假设)猜想I.硫酸钠和氢氧化钠;猜想Ⅱ.硫酸钠和硫酸;猜想Ⅲ.______

(设计实验)

实验操作

实验现象

实验结论

①取少量废液于试管中,滴入几滴酚酞溶液

溶液无明显变化

猜想 ______ 不成立

②另取少量废液于试管中,滴人几滴氯化钡溶液

______

猜想Ⅱ成立

 

(反思与评价)小芳认为实验操作②得出的结论不成立。为了证明猜想Ⅱ成立,可以向废液中分别加入少量的以下试剂______

A 氧化铜粉末          B 氢氧化钡溶液          C 碳酸氢钠溶液        D 锌粒

 

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兴趣小组同学向盛有生石灰的烧杯中加入碳酸钠溶液,搅拌、过滤、洗涤、干燥后得到固体A和溶液B,并对固体A和溶液B进行探究。

上述实验中发生的反应有:①CaO+H2OCa(OH)2;②________________(写化学方程式)。

.固体A成分的探究及测定

[猜想]

①固体A中只有CaCO3

②固体A中含有CaCO3Ca(OH)2;含有Ca(OH)2的理由是_______________________

[实验]

取少量固体A于试管中加足量水,振荡、静置,向上层清液中滴加硫酸铜溶液,出现__________________________,猜想②成立。

[组成测定]

8.7g固体A于试管中,加足量稀盐酸至固体完全溶解,收集到纯净CO22.2g,则固体ACaCO3Ca(OH)2的质量比为____________

.溶液B的成分探究

[猜想]

①溶液B中的溶质是NaOH

②溶液B中的溶质是NaOHNa2CO3

③溶液B中的溶质是NaOHCa(OH)2

根据对固体A成分的探究,小组同学认为猜想③正确,其理由是_________________

[实验]

取少量溶液B于试管中,滴加_____溶液,产生白色沉淀,证明猜想③正确。

 

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某小组同学利用pH传感器对碳酸氢钠、碳酸钠的某些性质进行以下探究。

25℃时,向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中,分别逐滴加入相同浓度的盐酸,用pH传感器测得pH变化与时间的关系如图1、图2所示。将图1与图2的阴影部分进行叠加,发现两者基本重合。

回答下列问题:

(1)含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液均呈碱性,两种溶液碱性较强的是_____

(2)a点的溶质为_____,b点前发生反应的化学方程式为_____

(3)依据实验获取的信息,请将鉴别Na2CO3和 NaHCO3固体的实验方案补充完整:分别取两种固体加入适量水溶解,逐滴缓缓加入稀盐酸,_____

 

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为测定某H2SO4溶液的溶质质量分数,现取200g硫酸溶液置于烧杯中,不断加入一定质量分数的BaCl2溶液,反应过程中杯中溶液的质量与加入BaCl2溶液的质量关系如图所示。请回答:

1)反应生成沉淀的质量为_____g;在Q点时溶液中的离子为_____(用符号)。

2)在反应过程中,杯中溶液的pH_____(填变大不变变小)。

3)原硫酸溶液的溶质质量分数是多少_____

 

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