小亮同学欲通过实验证明“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”这一命题,他设计并完成了...

小亮同学欲通过实验证明“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”这一命题,他设计并完成了下表所示的探究实验:

	实验操作	实验现象	结论	总结
实验一	取5ml5％的过氧化氢溶液于试管中,伸入带火星的木条	有气泡产生,木条不复燃	过氧化氢常温下能分解产生氧气,但是放出氧气慢而且少	二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂
实验二	________	________	二氧化锰能加快过氧化氢的分解

（1）请你帮小亮同学填写表中未填完的空格.。

（2）小悦同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内的“总结”,她补充设计了两个方面的探究实验,最终完成了对“命题”的实验证明.。

第一方面的实验操作中包含了两次称量,其目是：___________。

第二方面的实验是利用“实验二”反应后试管内的剩余物继续实验，接下来的实验操作是:_____观察到有大量气泡产生,带火星的木条复燃,说明二氧化锰仍然能加快过氧化氢的分解速率,即二氧化锰的 ___没变。

取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中,加入少量二氧化锰，伸入带火星的木条有大量气泡生成，木条复燃比较MnO2在过氧化氢溶液分解前后的质量倾倒掉反应后的液体,向剩余的固体中重新加入过氧化氢溶液,伸入带火星的木条化学性质【解析】（1）由于二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率，所以，向盛有5mL5%过氧化氢溶液的试管中加入二氧化锰，伸入带火星的木条，产生的现象是：有大量气泡产生，木条复燃；（2）催化剂的作用是：加快了反应的速度，自身的质量和化学性质不发生变化．我们要确定二氧化锰的催化作用，还要知道二氧化锰在反应过程中的质量和化学性质没有发生变化．所以，我们要进行试验是比较MnO2在过氧化氢溶液分解前后的质量，验证MnO2的化学性质是否改变．所以，第一方面的实验操作中包含了两次称量，其目的是：比较MnO2在过氧化氢溶液分解前后的质量；第二方面的实验是利用“实验二”反应后试管内的剩余物继续实验，所以接下来的实验操作是：倾倒掉反应后的液体，向剩余的固体中重新加入过氧化氢溶液，伸入带火星的木条观察到有大量气泡产生，带火星的木条复燃，说明MnO2仍然能加快过氧化氢的分解速率，即MnO2的化学性质没变。

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考点分析：

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如图是实验室制取氧气并验证氧气化学性质的部分装置。请回答有关问题。

（1）仪器①的名称是___________。

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气应选用的气体发生装置是________（填字母），其反应的化学方程式为______________。实验室可用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，选用的气体发生装置是_________。使用时要注意长颈漏斗________________，以免气体逸出。

（3）利用C装置收集一瓶氧气，完成木炭在氧气中燃烧的实验（如图E所示），为防止瓶中氧气逸出损失，红热的木炭伸入集气瓶时，应注意的操作是_______________。若做铁丝在氧气中燃烧的实验时没有观察到火星四射的现象，可能的原因是__________，实验后发现集气瓶底部炸裂，原因是________。

（4）利用D装置收集氧气，验满时的操作方法是_______________。

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空气中含量较多的甲、乙两种气体混合物后通入澄清石灰水中，石灰水无明显变化；将灼热至发红的黑色固体丁放到混合气体中，丁燃烧生成新的气体丙，丁熄灭后，测知甲气体全部耗尽；往乙丙混合气体中加入澄清石灰水，石灰水变浑浊。已知乙气体约占空气体积的4/5。铁丝在甲中燃烧生成黑色固体E。这些物质分别是：

甲_______ ；乙_____；丙______：丁_____；E____。生成E的反应方程式_______。