下列变化中与其他三种变化有着本质区别的是（ ）
A.铁制品的生锈 B.高锰酸钾受热分解 C.石油的分馏 D.水的电解
“黄铜”是铜、锌合金，为了测定某黄铜样品中锌的质量分数，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，实验数据如下：(烧杯质量均为56g)
| 甲 | 乙 | 丙 |
烧杯+稀盐酸质量 | 139g | 129g | 129g |
加入黄铜样品质量 | 20g | 24g | 20g |
充分反应后，烧杯+剩余物质质量 | 158.8g | 152.8g | 148.8g |
发生的反应化学方程式：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，请回答下列问题：
（1）同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应，他制取的氢气的质量是____________。
（2）所用的稀盐酸的溶质质量分数。____________
某同学发现上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，该同学对此进行了探究。请你一起完成下列实验报告。
（1）（提出问题1）该溶液是否变质？
（实验探究1）
实验步骤 | 实验现象 | 解释与结论 |
取少量该溶液放于试管中，滴加足量稀盐酸 | 有____产生 | 说明该溶液已变质，变质的原因是_____（请用化学方程式表示） |
（2）（提出问题2）该溶液变质程度怎样？
（提出猜想）猜想一：已完全变质，该溶液中溶质只含Na2CO3 猜想二：部分变质，该溶液中溶质含有_____
（查阅资料）氯化钡溶液呈中性。
（实验探究2）
实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
先取少量该溶液放于试管中，加入过量氯化钡溶液 | 有____生成 | 猜想____成立 |
静置，取上层清液于另一支试管中，加入2-3滴酚酞溶液 | 上层清液变红 |
（3）反思：在（实验探究2）中加入过量的氯化钡溶液的目的是什么？___________________。
（4）拓展：除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，方法是___________________（用化学方程式表示）。
（5）提升：为进一步探究氢氧化钠的变质程度，小明称取 18.6 g 氢氧化钠固体样品放入烧杯中，向其中逐滴加入稀盐酸，到不再产生气泡为止，共消耗稀盐酸 100 g，反应后称得烧杯中溶液的质量为 114.2 g。该氢氧化钠的变质程度（即变质的氢氧化钠占变质前的氢氧化钠的质量分数为）__________________。
某化学课外兴趣小组欲配制 80g 质量分数为12%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。
（1）需要氢氧化钠固体的质量为____________________________g。
（2）称量时，氢氧化钠固体应放在__________________（填“滤纸”或“烧杯”）中。
（3）下列说法或操作正确的是______（填字母序号）。
A 配制该溶液时所需的玻璃仪器中不包括玻璃棒
B 用量程为 100mL 的量筒量取所需要的水
C 将称量好的固体倒入装有水的量筒中溶解
（4）在量取水的体积时，若采用仰视的方法读数，则所配制的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数将____________（填“偏大”或“偏小”）。
（5）某同学用蒸馏水润湿了的 pH 试纸来测定配制好的溶液的 pH 值时，他测得的结果会____________（填 “偏大”、偏小”或“不变”）。
（6）该兴趣小组的同学提出还可以用配制好的氢氧化钠溶液和稀盐酸进行中和反应实验，具体操作如图：
①在烧杯中加入 10mL 的氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，此时溶液呈_________色。接着加入一定量的稀盐酸，用玻璃棒搅拌后发现溶液为无色，此时____________（填“能”或“不能”）得出两者恰好中和的结论。
②以下操作及实验现象能证明加入的盐酸为过量的是____________（填字母序号）。
A 加入少量铁粉，无明显现象
B 滴加紫色石蕊溶液，搅拌后溶液变红
C 加入碳酸钠溶液，产生气泡
③请你写出中和反应在生产、生活中的一种用途___________。
如图是包含物质A、B、C、D和盐酸卡片的“化学拼图”，相邻两张卡片所标的物质（或其溶液）间能发生反应。
⑴A不可能是______（填标号）。
a．Mg b．Fe c．Ag d．Zn
⑵若B为铁锈的主要成分Fe2O3，B与盐酸反应的化学方程式为______________。
⑶若C为碳酸钠。
①C与D的反应属于______（填基本反应类型）。
②将二氧化碳通入C溶液，可化合生成碳酸氢钠( NaHCO3)，该反应的反应物有______种。
⑷D与盐酸反应的化学方程式为_____________________（写一个）。
五氧化二钒（V2O5）广泛用于化工行业。工业上的钒废催化剂主要含硫酸氧钒（VOSO4）和少量的 K2SO4、SiO2 杂质，现要除去杂质并得到 V2O5 固体，其流程如下：
（1）操作①的名称____________________________，废渣的主要成分是____________________________。
（2）农业上，K2SO4 可用作____________________________。
（3）25℃时，取样进行试验分析，得到 NH4VO3，沉淀率和溶液 pH 之间的关系如表：
pH | 1.3 | 1.4 | 1.5 | 1.6 | 1.7 | 1.8 | 1.9 | 2.0 | 2.1 |
NH4VO3沉淀率/% | 88.1 | 94.8 | 96.5 | 98.0 | 98.8 | 98.8 | 96.4 | 93.1 | 89.3 |
在以上流程中，步骤③中加入氨水调节溶液的最佳 pH 范围为____________________________。
（4）该工艺流程中可以循环利用的物质是____________________________。
（5）步骤④的另一产物是水，该步骤反应的化学方程式为_______________。
