(9分)某同学设计的工业制备氢氧化钠的流程如下图。
资料:
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑，两电极，一端得到NaOH和H2，另一端得到Cl2。
(1)晾晒海水得到粗盐的原理是_______
(2)实验室蒸发用到的仪器有铁架台(带铁圈)、坩埚钳、石棉网、酒精灯、玻璃棒和________
(3)工业生产中应选择途径______ (“①”或“②”)，理由是______
(4)Cl2可用于生产84消毒液(有效成分NaClO),反应原理为:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，反应前后氯元素的化合价有___种。
(5)图1实验测定水的组成，不能加入NaCl增强水的导电性的理由是____。电解水的化学方程式为________
(6)图2实验获得84消毒液，直流电源正极应与___(填a或b)连接，才能使NaClO的含量更高。
如图是三种固体物质的溶解度曲线。
(1)物质c的溶解度随温度的升高而________；
(2)物质a的溶解度大于物质c的溶解度的温度范围___________；
(3)t2℃时，用50g水配制物质a的饱和溶液，至少需要_____g物质；
(4)将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃（溶剂量不变），溶液中溶质质量分数不变的是__________。
金属与人类生活密切相关。请分析回答下列问题:
（1）将黄铜片和纯铜片相互刻画，发现纯铜片表面留下较深的划痕，则它们的硬度大小关系是:黄铜____纯铜（填“>”“<”或"=”）；
（2）工业用赤铁矿石炼铁的反应原理是：
，该反应中体现了CO具有______性；为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，用足量的一氧化碳与10g样品充分反应（杂质不能反应），若反应后剩余固体质量为m克，写出计算该赤铁矿石中氧化铁质量分数的表达式_________（用m表示）.
（3）往
溶液中加入一定量锌和铜的混合粉末，充分反应后，过滤，滤液为蓝色，则滤液中可能含有的金属离子是______（写离子符号），滤渣中一定含有的金属是________（写金属名称）,
（4）稀土元素铕是激光和原子能应用的重要材料。已知三氯化铕的化学式为
，则氧化铕的化学式为__________。
如图是医院常用注射液的标签，请根据标签内容用化学用语回答下列问题:
（1）注射液中溶剂的化学式______________；
（2）注射液中所含阳离子的符号______________；
（3）氯化钠中氯元素的化合价______________。
下列实验方案合理的是（_______）
选项 | 实验目的 | 所用的试剂或方法 |
A | 除去氧化钙中的碳酸钙 | 加水溶解、过滤、蒸发 |
B | 除去硫酸亚铁中的硫酸铜 | 加锌粉、过滤 |
C | 软化硬水 | 煮沸 |
D | 验证锌、铜、银的金属活动性 | _________________ |
A、A B、B C、C D、D
如图是A、B、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（_____）
A.
℃时，65gA的饱和溶液中含有50g溶剂
B.在
℃，A、B两种物质的溶液溶质质量分数相同
C.将℃A、B、C三种物质的饱和溶液升温至℃时，溶液中溶质质量分数由小到大的顺序为C<B=A
D.当A中含有少量B时，提纯A的方法是____________
