Question

除去NaCl溶液中CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄杂质的操作依次有：①加过量NaOH的溶液；②加过量BaCl₂的溶液；③加过量的Na₂CO₃；④过滤；⑤加适量盐酸。

（1）若将实验方案②和③的顺序颠倒，则最终得到的精盐中含有______杂质。

（2）判定加入的盐酸达到适量的实验现象是______。

（3）操作①中发生反应的化学方程式为______。

Answer

BaCl2 没有气泡冒出 MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl

【解析】

（1）加入的过量碳酸钠溶液起到双重作用，一是除去氯化钙，二是除去多余的氯化钡，故二者的顺序不能互换，如果将实验方案②和③的顺序颠倒，则最终得到的精盐中含有氯化钡杂质；故填：BaCl2；

（2）加入适量盐酸可以除去过量的碳酸钠和氢氧化钠，盐酸先与氢氧化钠反应，氢氧化钠反应完毕后，盐酸再与碳酸钠生成氯化钠、水和二氧化碳，所以当没有气泡冒出时，则证明加入的盐酸达到适量；故填：没有气泡冒出；

（3）操作①中是氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，发生反应的化学方程式为MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl．故填：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl。