下图是实验室常用的气体制取装置，请回答：
（1）写出用C 装置制取氧气的化学方程式_____。
（2）与A 装置相比，B 装置有什么优点？_____
（3）可用D 装置采用“排空气法”收集并验满二氧化碳，请在图中将导管补画完整_____。
盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液 pH 的变化如图所示。
（1）根据图示判断，该实验是将_____（填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”）滴加到另一种溶液中。
（2）取m 点时的溶液在蒸发皿中蒸干，得到物质为_____。
（3）在测定p 点溶液的pH 时，若用用水润试过的 pH 试纸测量，会使测量结果_____（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）
关于下列实验操作的叙述，正确的是（ ）
A.把氢氧化钠固体放在天平的纸片上称量
B.用剩的药品一定要放回原瓶
C.蒸发溶液时用玻璃棒搅拌主要是为了加快蒸发
D.配制稀硫酸时，要把浓硫酸慢慢倒入水中
稀硫酸可以和铁反应得到大量的氢气，浓硫酸却不能，稀硫酸不与碳单质反应，浓硫酸加热时却可以和碳单质反应生成水和另外两种+4价元素氧化物。
(1)由此我们可以认识到物质的性质与其_____密切相关。
(2)浓硫酸加热时和碳单质反应的化学方程式为______。
在一定质量Cu(NO3)2、AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液中加入Zn粉，充分反应后，过滤，可以得到固体和溶液。
（1）请写出一个可能发生反应的化学方程式_____
（2）若向固体中加入稀盐酸，有气泡产生，此时溶液中所含的溶质是什么_____？
（3）若溶液为蓝色，且反应前混合溶液质量与反应后过滤出的溶液质量相等，此时固体的成分是什么_____？
为除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，需进行如下操作：①溶解；②依次加过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；③过滤；④加适量盐酸；⑤蒸发、结晶。
（1）请写出加入过量氢氧化钠溶液，发生的主要化学反应的方程式_____________________
（2）最终得到氯化钠固体比粗盐中含有氯化钠质量_____，原因是_____。
