Question

甲酸（HCOOH）是一种具有挥发性的酸，甲酸在热的浓硫酸中会分解生成两种氧化物：CO和_____（写化学式）｡如图是制取 CO，用 CO还原氧化铁并检验气体产物，同时收集尾气中的 CO的实验装置｡

（1）写出 C装置内玻璃管中发生反应的化学方程式：_____

（2）若没有 B装置，则不能达到检验气体产物的目的，原因是什么_____？

（3）E装置可起到收集 CO的作用，实验结束时，E中有部分溶液进入到 F烧杯中，请设计实验证明该溶液溶质的成分中含有 NaOH，写出实验步骤､现象和结论_____｡

Answer

H2O 甲酸是具有挥发性的酸，能与碱反应，若无B装置，甲酸会先与澄清石灰水中的Ca（OH）2反应，导致无法检验生成的CO2 取少量溶液于试管中，向试管中加入足量的氯化钙（或氯化钡）溶液，有白色沉淀产生，静置，向上层清液滴加酚酞，溶液变红，说明含有氢氧化钠

【解析】

甲酸的化学式为HCOOH，由碳、氢和氧三种元素组成，甲酸在热的浓硫酸中会分解生成两种氧化物，根据化学反应中元素种类不变，则生成物中也应含有碳、氢和氧三种元素，碳元素和氧元素形成CO，那么另一种氧化物应该是氢元素和氧元素形成H2O。

（1）C装置内玻璃管中是一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应化学方程式为。

（2）若没有 B装置，则不能达到检验有二氧化碳生成的目的，原因是甲酸是一种具有挥发性的酸，能与碱反应，若无B装置，甲酸会先与澄清石灰水中的氢氧化钙反应，导致氢氧化钙不能与二氧化碳气体反应，无法检验生成的CO2。

（3）用E装置收集 CO时，部分二氧化碳气体会被氢氧化钠溶液吸收，生成碳酸钠。所以F烧杯中的溶液溶质可能有碳酸钠和氢氧化钠，现设计实验证明该溶液溶质的成分中含有 NaOH：取少量溶液于试管中，向试管中加入足量的氯化钙（或氯化钡）溶液，目的是把碳酸钠除去，排除干扰。现象是有白色沉淀产生，静置，向上层清液滴加酚酞，溶液变红，则溶液呈碱性，说明含有氢氧化钠。