海水中有大量可以利用的化学资源，例如氯化镁、氯化钠、溴化钾等，综合利用海水制备金属镁的流程如图所示:
(1)通过操作a后所得溶液中的溶质肯定含有___________。
(2)工业上冶炼镁常用第④步反应，已知电解熔融MgCl2产生Mg和Cl2 (氯气),则反应的化学方程式为___________。若得氢氧化镁5.8t, 理论上能制得镁___________t;
(3)上述①②③④四步反应涉及到___________种基本反应类型。
在实验室里可用以下两种方法配制质量分数为10%的NaOH溶液
（1）方法一中配制100g 10%的NaOH溶液，需要NaOH固体___________g。
（2）方法二中用量筒量取25%的NaOH溶液时仰视读数，其他操作均正确，所配溶液中溶质的质量分数___________10%（选填“大于”、“小于”或“等于”）；
（3）方法一中的“溶解”和方法二中的“混匀”，都要用到的仪器是___________。
下图是在实验室里制取气体可能用到的仪器，回答下列问题。
(1)在实验室里，利用
来制取二氧化碳。
①73g质量分数为10%的稀盐酸跟足量大理石反应，能生成二氧化碳_______________g。
②组装制取装置时，若选用了所给仪器中标号为A、C、D、H、L、M、N、O的仪器，还应选用所给仪器中的___________________。
③用上述装置制取二氧化碳，当____时 说明集气瓶C内已经收集满二氧化碳。
(2)在实验室里，用高锰酸钾来制取氧气时，除合理选用上述所给仪器外，还必须补充的一种玻璃仪器是______________。
金属钠能与水发生剧烈反应，可用化学方程式表示为:
;分析上述信息回答。
(1)该反应中钠元素的化合价______________改变; (填“有”或“没有”)
(2)金属钾(K)与水的反应原理跟钠相似，写出钾与水反应的化学方程式_________________。
(3)若把一小块钾放入硫酸铜溶液中，除有气泡产生、放热、溶液颜色变浅甚至变为无色外，还能观察到的明显现象是______________________。
(4)由此可见，K、____________、Na不能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。
根据下表数据，回答下列问题。
温度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 | |
溶解度/g | KCl | 31.0 | 34.0 | 37.0 | 40.0 | 42.6 | 45.5 | 48.3 | 51.1 | 54.0 |
KNO3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110 | 138 | 169 | 201 |
(1) KCl和KNO3中，溶解度受温度影响较大的是_________________。
(2) 30℃时，KCl的饱和溶液中，溶质和溶液的质量比为_______________。
(3)将200gKNO3和2gKCl的混合物，投入到100g90℃的水中完全溶解，再降温至20℃，析出晶体的化学式为_______________。
结合如下实验回答有关问题。
(1)通过实验A,能得出可燃物燃烧的条件之一是________________；
(2)对比观察实验B,一段时间后，编号____的试管里铁钉锈蚀;
(3)实验C的目的是___________________________。
