某白色固体由CuSO4、MgCl2、CaCl2、NaOH、Na2CO3中的三种物质组成，为确定其成分，相关实验及现象如下（微溶性物质按可溶处理）：
综合分析上述实验，回答下列问题：
（1）原白色固体中一定没有的物质是____________________；
（2）无色溶液a中一定含有的溶质是__________________________；
（3）原白色固体中只有一种物质没有确定其是否存在，要确定其是否存在，还需补充的实验是_____．
实验小组研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，做了如下图所示8个实验。
(1)实验后某试管中为黄色溶液，该黄色溶液中一定含有的溶质的化学式为_____________。
(2)实验后某试管中为红色溶液，向其中加入足量的___________， 溶液变为无色。由此推断，该试管中最初盛有的物质是_____________。
(3)实验后某试管的底部有白色固体,过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现，写出有气泡生成的化学方程式为_____________。
(4)实验后某试管中只得到无色溶液，向其中加入足量的Na2CO3溶液，无明显现象。由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程式为___________， 得到的无色溶液中的溶质是____________ (写出所有可能)。
海水中有大量可以利用的化学资源，例如氯化镁、氯化钠、溴化钾等，综合利用海水制备金属镁的流程如图所示:
(1)通过操作a后所得溶液中的溶质肯定含有___________。
(2)工业上冶炼镁常用第④步反应，已知电解熔融MgCl2产生Mg和Cl2 (氯气),则反应的化学方程式为___________。若得氢氧化镁5.8t, 理论上能制得镁___________t;
(3)上述①②③④四步反应涉及到___________种基本反应类型。
在实验室里可用以下两种方法配制质量分数为10%的NaOH溶液
（1）方法一中配制100g 10%的NaOH溶液，需要NaOH固体___________g。
（2）方法二中用量筒量取25%的NaOH溶液时仰视读数，其他操作均正确，所配溶液中溶质的质量分数___________10%（选填“大于”、“小于”或“等于”）；
（3）方法一中的“溶解”和方法二中的“混匀”，都要用到的仪器是___________。
下图是在实验室里制取气体可能用到的仪器，回答下列问题。
(1)在实验室里，利用
来制取二氧化碳。
①73g质量分数为10%的稀盐酸跟足量大理石反应，能生成二氧化碳_______________g。
②组装制取装置时，若选用了所给仪器中标号为A、C、D、H、L、M、N、O的仪器，还应选用所给仪器中的___________________。
③用上述装置制取二氧化碳，当____时 说明集气瓶C内已经收集满二氧化碳。
(2)在实验室里，用高锰酸钾来制取氧气时，除合理选用上述所给仪器外，还必须补充的一种玻璃仪器是______________。
金属钠能与水发生剧烈反应，可用化学方程式表示为:
;分析上述信息回答。
(1)该反应中钠元素的化合价______________改变; (填“有”或“没有”)
(2)金属钾(K)与水的反应原理跟钠相似，写出钾与水反应的化学方程式_________________。
(3)若把一小块钾放入硫酸铜溶液中，除有气泡产生、放热、溶液颜色变浅甚至变为无色外，还能观察到的明显现象是______________________。
(4)由此可见，K、____________、Na不能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。
