化学与人类生产、生活密切相关。下列生产、生活过程属于物理变化的是
A. 粮食酿酒 B. 焚烧垃圾发电 C. 天然气燃烧 D. 活性炭吸附异味
溶质质量分数为20%的硝酸钠溶液200g，欲将其溶质质量分数增大一倍，可采用的方法是：。
（1）增加溶质（计算所需要溶质的质量）______
（2）蒸发溶剂（计算所蒸发溶剂的质量）______
元素周期表是学习化学的重要工具。下面是元素周期表中1～18号元素原子核外电子排布，我们对它进行研究：
（1）在元素周期表中，原子结构相似的同族元素具有相似的化学性质。则下列各组元素具有相似化学性质的是______（填标号）。
A C和Ne B Be和Mg C Al和Si D F和S
（2）写出核外电子排布与氖原子相同的阳离子和阴离子符号各一个：阳离子______，阴离子______。
（3）在此周期表中，各元素的原子结构呈现的变化规律是：______依次递增。
如图是前20号常见元素和粒子的相关信息，请完成下列内容。
（1）图中涉及到的元素种类有______种；X=______；
（2）请写出C粒子的符号______；A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似______ （填序号）。
实验室用10%氢氧化钠溶液进行水的电解实验。用如图装置进行水的电解实验，已知氢氧化钠在水的电解实验中，只起到增强水的导电性作用。
（1）开始反应前a，b两管内都充满溶液。关闭活塞，接通电源，一段时间后，两管产生的气体如图所示，则a管下方导线应接电源的______极（填“正”或“负”）。用______验证b管中的气体，写出电解水的化学符号表达式：______。该反应的基本反应类型为______ 。
（2）该化学变化过程中的最小微粒是______，这个实验说明水是由______和______组成的。
（3）电解后溶液的溶质质量分数______10%（填“＜”、“=”或“＞”）
小刚收集到一瓶浑浊的长江水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成自来水。其实验过程如图所示：
请回答以下问题：
（1）操作①的名称是______；该操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和______，其中玻璃棒的作用是______。
（2）操作②主要是用活性炭除去一些异味和色素，其净水原理是利用活性炭的______作用，该过程主要是______变化（填“物理”或“化学”）。
（3）鉴别操作③得到的水是软水还是硬水的方法是______；硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中常常用______方法来降低水的硬度。
（4）操作③是消毒杀菌，该过程主要是______变化（填“物理”或“化学”）。
