Question

（1）请根据化学方程式计算：24g镁在氧气中完全燃烧，生成氧化镁的质量______。

（2）镁的化学性质非常活泼，可以和氮气反应生成氮化镁。已知氮元素的质子数为7，请画出氮原子的结构示意图______，由此推出氮元素的化合价为______。氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨气，请写出这一反应的化学方程式______。

（3）已知氮化镁是一种黄绿色的固体。根据镁在空气中燃烧的实验现象，可知在这样的条件下，镁更易与空气中的______化合。

（4）若有24g镁在空气中完全燃烧，则所得产物的总质量______（填“＞、＜、=”）40g

Answer

40g -3价 Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑ 氧气 ＜

【解析】

【解析】
（1）设生成氧化镁的质量为x。

答：生成氧化镁的质量为40g。

（2）已知氮元素的质子数为7，核外电子数也是7，氮原子的结构示意图为：；最外层有5个电子容易得到3个电子形成稳定结构，故氮元素的化合价为-3价；氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨气，化学方程式为：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑；

（3）已知氮化镁是一种黄绿色的固体，但是镁在空气中燃烧的实验现象却是发出耀眼白光生成的白色固体，可知在这样的条件下，镁更易与空气中的氧气化合；

（4）当24g镁在空气中完全反应生成的物质都是氧化镁时，生成氧化镁的质量为40g；

当24g镁在空气中完全反应生成的物质都是氮化镁时，设生成氮化镁的质量是y。

24g镁在空气中完全燃烧会生成氧化镁和氮化镁,质量会介于33.3g—40g之间。故所得产物的总质量小于40g。