探究相同浓度的FeC13溶液和CuSO4溶液对H2O2分解的催化效果
（定性研究）（1）如图甲，可通过观察______来定性比较两者的催化效果。
（定量研究）（2）如图乙，实验前检查该装置气密性的方法是______。要定量比较两者的催化效果，可测量______。
（实验拓展）查阅资料得知：除了上述几种物质可以做过氧化氢溶液分解的催化剂外，CuO、马铃薯等也可以做过氧化氢溶液分解的催化剂。下列有关催化剂的说法中正确的是______（填序号）。
A不用催化剂过氧化氢溶液就不能分解
B同一个化学反应可以有多种催化剂，同一物质也可以做不同反应的催化剂
C催化剂只能加快化学反应的速率
D某同学用氯酸钾制氧气时，误将高锰酸钾当作MnO2一起加热，结果发现反应速率和氧气的产量均增加了，故催化剂还可以增加生成物的质量
利用图甲装置探究MnO2的用量对“H2O2分解反应的影响”，实验中H2O2的溶质质量分数为3%，装置中产生氧气的量可以用压强传感器测出（在等温条件下，产生氧气体积与装置内压强成正比。反应放热忽略不计）
（1）写出装置甲中发生反应的方程式：______，MnO2在此反应前后质量和______不发生改变，请设计实验证明你所填的催化剂特点______。
（2）图乙是“0.1克MnO2与不同体积的3%H2O2溶液混合”的实验结果，从图中可以看出______。
（3）当用“3%H2O2溶液8毫升与不同质量的MnO2混合”时，得到如图丙所示的曲线。曲线的斜率显示，当MnO2的用量增加到0.08克时，分解速度达到实验要求。在此实验条件下，若MnO2的质量有4克（一药匙），就能使如图______ （填字母）烧杯中所装的3%H2O2溶液，其分解速度最接近实验要求。
高纯氧化锌广泛应用于电子工业，某研究小组设计如下流程制备高纯氧化锌；
（1）反应①的化学方程式为______。
（2）反应②的基本反应类型是______；反应②后进行的分离操作名称是______。
（3）若得到的NH4Cl溶液有浑浊，原因可能是______（写出一种即可）；农业上，氯化铵______（填“能”或“不能”）和尿素（CO（NH2）2）一起混合使用。
（4）反应③属于分解反应，除得到氧化锌外还生成两种常见气体，其化学式为______、______。
如图所示的实验装置，既可用于制取气体，又可用于探究物质性质。
（1）当打开K2、关闭K1时，可以利用I、Ⅲ装置制得CO2并验证其性质。实验室制取二氧化碳的化学方程式是______。若要证明二氧化碳能与水发生反应，应向烧杯的水中加入______。
（2）当打开K1、关闭K2时，利用I、Ⅱ装置，可进行的实验是______（填字母）。
a用双氧水和二氧化锰制取氧气
b锌与盐酸反应制取氢气
（3）欲收集（2）中纯净、干燥的气体，从Ⅱ装置中导出的气体通过A～D的正确顺序是______，其中试管B中水的作用是______。C和D试管口棉花的作用是______。
（1）请根据化学方程式计算：24g镁在氧气中完全燃烧，生成氧化镁的质量______。
（2）镁的化学性质非常活泼，可以和氮气反应生成氮化镁。已知氮元素的质子数为7，请画出氮原子的结构示意图______，由此推出氮元素的化合价为______。氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨气，请写出这一反应的化学方程式______。
（3）已知氮化镁是一种黄绿色的固体。根据镁在空气中燃烧的实验现象，可知在这样的条件下，镁更易与空气中的______化合。
（4）若有24g镁在空气中完全燃烧，则所得产物的总质量______（填“＞、＜、=”）40g
近年来我省多地纷纷展开文明城市创建工作，垃圾分类回收是其中一项重要举措。某地街头垃圾桶如图所示，请回答下列问题。
（1）图中标识的物质，属于金属材料的是_____（写出一种即可），属于有机合成材料的是_____。
（2）塑料矿泉水瓶应放入_____填“可回收”或“不可回收”）筒中。
（3）使用铝合金制作内筒的优点是_____（写出一点即可）。
