Question

有甲、乙两组化学学习小组探究中和反应．

甲组同学往一定体积的氢氧化钠溶液中滴加的盐酸（室温下），根据实验数据绘制出溶液的温度与加入液体的体积关系曲线，如图1所示：

（1）查得氢氧化钠溶液密度为，配制100mL这种溶液，需氢氧化钠 ______。

（2）根据图1当加入盐酸体积为______mL时，表明NaOH与HCl恰好完全反应，此判断的依据是______。若要证明NaOH与HCl恰好反应，还可采用的方法有： ______。

（3）教材指出：酸与碱中和反应的结果是酸和碱各自的特性都消失。图2描述的是氢氧化钠与盐酸反应的微观实质，根据图示信息用实际参加反应的微粒表示该反应的本质：______。

（4）乙组同学提出“将氢氧化钠固体直接与盐酸反应，以探究中和反应是否放热，此提议是否合理？______，理由是______。

Answer

10.2 10 当加入盐酸体积为10mL时，温度最高 用pH试纸测得pH为7 氢离子和氢氧根离子结合成水分子 否 氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，这样无法确定热量是中和反应放出的，还是氢氧化钠固体溶于水放出的

【解析】

（1）需氢氧化钠的质量为：1.02g/cm3×100mL×10%=10.2g；

（2）氢氧化钠与盐酸反应放出热量，当氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，放出热量最多，温度最高，由图可知，故当加入盐酸体积为10mL时，温度最高，表示氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应；氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠呈中性，恰好完全反应时，pH=7，故还可采用的方法有：用pH试纸测得pH为7，故填：10、当加入盐酸体积为10mL时，温度最高、用pH试纸测得pH为7；

（3）由图可知，氢氧化钠电离出钠离子和氢氧根离子，盐酸电离出氢离子和氯离子，氢氧化钠和盐酸反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，故填：氢离子和氢氧根离子结合成水分子；

（4）此建议不合理，因为氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，这样无法确定热量是中和反应放出的，还是氢氧化钠固体溶于水放出的，故填：否、氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，这样无法确定热量是中和反应放出的，还是氢氧化钠固体溶于水放出的。