世界上每年因锈蚀而报废的金属设备和材料高达产量的20%～40%，某实验小组对铁的锈蚀和铁锈的成分进行如下探究。
（一）如图所示，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，观察到量筒内水沿着细导管慢慢进入广口瓶。当温度恢复至室温，且量筒内水面高度不变时读数（此时瓶内氧气含量近似为零）。记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如表
序号 | 样品 | 量筒起始读数mL | 量筒最终读数mL | 所需时间/min |
① | 1g铁粉、0.2g碳和10滴水 | 100 | 72 | 约120 |
② | 1g铁粉、0.2g碳、10滴水和少量NaCl | 100 | 72 | 约70 |
③ | -- | -- | -- | -- |
（1）实验开始后，广口瓶内温度有所上升，说明铁的锈蚀过程是______（填“放热”或吸热”）过程。
（2）实验①和②说明NaCl可以______（填“加快”或“减慢”）铁锈蚀的速率。
（3）实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响，请在表格空白处填写实验③的样品组成是______。
（二）为探究铁锈的成分，用如图所示装置（夹持仪器已省略）进行实验（每步反应和吸收均完全）。
查阅资料：无水硫酸铜吸水会由白色变为蓝色，碱石灰既能吸水也能吸收CO2。
（4）该装置有一个明显缺陷是______。
（5）加热前，先通入CO一段时间，目的是______；将铁锈样品加热，无水硫酸铜逐渐变蓝，由此推知铁锈中一定含有______元素，从而推断出空气中的______参加了铁生锈反应。
（6）若将铁锈的成分表示为FexOy•nH2O，为了准确测定该成分，除要称量铁锈样品的质量外，还需要测定装置______（填标号）反应前后的质量。若缺少装置D，则测算出的x：y值将______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）
某课外活动小组走进化学实验室，发现指导老师为大家提供了如图实验装置：
（1）仪器a的名称是______。
（2）实验室选用装置A制氧气，反应的化学方程式为______；若选用装置B制氧气，反应的化学方程式为______，装置C也可用于制氧气，你认为装置C相对于装置B的优点有：①节约药品，②______。
（3）上述A、B、C、D装置中能用于制二氧化碳气体的有______（填标号）；若要选用装置D、E制取并收集二氧化碳气体，请你在方框中将装置E补充完整______。
海水是巨大的资源宝库。利用海水制取碳酸钠和金属镁的流程如图所示（部分物质和过程省略）
（1）如表为氯化钠在不同温度时的溶解度。请结合表中数据回答问题：
温度/℃ | 30 | 50 | 70 | 100 |
溶解度/g | 36.3 | 37.0 | 37.8 | 39.8 |
从海水中获取粗盐，宜选用______（选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。
（2）粗盐提纯时，每步操作都会用到的一种玻璃仪器是______（填仪器名称）。
（3）步骤Ⅱ发生反应的化学方程式为______。
（4）母液中含有MgCl2，步骤Ⅲ向母液中加入生石灰，发生反应的化学方程式为______。
（5）步骤Ⅳ中Mg(OH)2与盐酸的反应______中和反应（选填“是”或“不是”）。
“绿水青山就是金山银山”。某工厂产生的废水中含有硫酸锌和少量的硫酸铜以及污泥，为了变废为宝，可利用废水制取七水硫酸锌（ZnSO4•7H2O），其工艺流程图如图：
回答下列问题：
（1）步骤①的操作名称是______。
（2）步骤②需加入过量的物质是______（填化学式），其目的是______，反应的化学方程式为______。
（3）步骤③发生反应的基本反应类型为______。
硫酸、氢氧化钠是常见的酸碱。
（1）硫酸中所含根的符号是______，氢氧化钠的俗称是______（任写一种）。
（2）将浓硫酸稀释和将固体氢氧化钠溶解都会______热（填“吸”或“放”）；稀释浓硫酸时要将浓硫酸缓慢注入水中，其原因是______；写出稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式______。
（3）稀硫酸不仅能与碱反应，还能与活泼金属反应制氢气。根据化学方程式计算，含H2SO424.5g的稀硫酸与足量的锌反应，制得氢气的质量为______？
根据下列图示，回答问题
（1）图1中出现“蓝色火焰”的原因是______（用化学方程式解释）；
（2）图2实验的目的是______，实验的结果是______。
（3）图3中向鱼缸中通入空气的目的是______。
（4）图4中大理石地板上洒了稀盐酸的现象是______，反应的化学方程式为______，其基本反应类型为______。
（5）图5中沼气主要成分的化学式为______，它属于______（“可”或“不可”）再生能源。
