Question

Ⅰ是 80℃含有 120g 水的 NH₄Cl 溶液，经过如下操作，得到 10g NH₄Cl 固体。

下列说法正确的是

A.溶液Ⅰ中溶质的质量可能大于 65.6g

B.溶液Ⅱ中溶质与溶剂的质量比为 65.6:100

C.溶液Ⅲ中溶质的质量分数约为 37.2%

D.溶液Ⅱ→Ⅲ的过程中，开始析出固体的温度必定在 40℃～60℃之间

Answer

D

【解析】

根据固体的溶解度表可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

A、I中溶剂的质量为120g，恒温蒸发20g水后剩余100g水，这时II中并没有晶体析出说明I是不饱和溶液，II降温至20℃后，这时III中有晶体析出，证明III是饱和溶液，这时根据溶解度曲线得知，III中溶质的质量为37.2g，加上析出的10gNH4Cl，一共是47.2g，故I中的溶质质量不可能大于47.2g，所以A错误，不符合题意。

B、根据上面分析II中的溶质质量为47.2g，溶剂的质量为100g，溶质与溶剂的质量比为47.2：100，故B错误，不符合题意。

C、根据上面分析III中是饱和溶液，溶质质量分数=≈27.1%。故C错误，不符合题意。

D、II中无晶体析出，故里面NH4Cl的质量为47.2g，故开始析出固体的温度必定在 40℃～60℃之间，D正确，符合题意。

故选：D。