下列实验操作正确的是（ ）
A. 
滴加液体 B. 
往试管中添加固体 C. 
倾倒液体 D. 
加热液体
下列物质的用途主要利用化学性质的是（ ）
A.用液化石油气作家用燃料 B.用铜丝作导线
C.用铁制成炒菜用的铁锅 D.用磁铁制成指南针
下列变化都属于化学变化的是（ ）
A.冰雪融化 米饭变馊
B.钢铁生锈 湿衣服晾干
C.酒精挥发 石蜡融化
D.光合作用 纸张燃烧
某市售某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据如图1所示。小张同学取5mL该浓盐酸加入锥形瓶中，加水稀释后，再逐滴滴加溶质质量分数为5%的NaOH溶液，反应过程中溶液的酸碱度变化如图2所示。
（1）小张同学所取的5mL浓盐酸的质量为_____克。
（2）通过计算，判断该浓盐酸中HCl的质量分数是否与试剂瓶标签上的数据相符_____（需要计算过程，计算结果精确到0.1%）
CO2 可用于制备碳酸饮料，人饮后有清凉感。某同学设计如下实验，测定某品牌碳酸饮料中的CO2 的含量。
实验步骤：
①将 250mL 瓶装碳酸饮料放在冰箱中冷冻至刚好结冰；
②将饮料从冰箱内取出，迅速加入质量分数为 50%NaOH 溶液 5mL；倒转饮料瓶，轻轻震荡，完全反应，然后放置恢复至室温，待测定；
③称得装置 D 的质量为 x g，按上图连接实验装置。将步骤②中待测液全部加入仪器②中，关闭开关 a， 打开仪器①的活塞，向仪器②中注入稀盐酸，至不再产生气泡，关闭仪器①的活塞；
④打开开关 a，向装置中鼓入空气，一段时间后，称量 D 装置质量为 y g。
注：实验中各种溶液的密度都视为 1g/mL。碱石灰是 CaO 与 NaOH 的固体混合物。
（1）步骤②中发生反应的化学方程式为___________。
（2）E 装置的作用是_________。
（3）根据题中提供的数据计算此品牌碳酸饮料中 CO2 的含量为_____________g/L。
（4）步骤④鼓入空气的目的是___________。
（5）若没有 C 装置，则测得 CO2 含量会_____________（填“偏大”“偏小”“无法确定”）。
某工厂在生产过程中会产生大量氧化铜废料(杂质与稀硫酸不发生反应且不溶于水)，工厂技术科设计如下的生产流程来回收金属，其流程图如下：
试回答下列有关问题：
（1）在加热条件下，氧化铜能与稀硫酸迅速反应生成硫酸铜和一种氧化物。则氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为_____________；
（2）过滤时用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和_____________；
（3）溶液 B 中一定含有的阳离子为_____________（填离子符号）；
（4）若 D 是一种浅绿色溶液，C 是一种最轻的气体，则 X 的化学式为__________，在溶液 B 中加入 X时发生的化学反应的基本反应类型是___________。
