请结合下列实验装置，回答有关问题。
（1）写出图中仪器a的名称：①_____。
（2）实验室用加热高锰酸钾制取并收集氧气，应选择的装置为②_____（填字母，下同），发生反应的化学方程式为③_____。
（3）实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，应选择的发生装置为④_____。
有学生对此反应后的溶液感兴趣，他取适量反应后过滤的滤液，逐滴滴入碳酸钠溶液（碳酸钠溶液显碱性），并用pH传感器连续监测，得到如图曲线图（纵坐标为pH，横坐标为时间）
I．请分析图，写出AB段内发生的化学反应方程式⑤_____。
Ⅱ．图中CD段上升的原因你认为是⑥_____。
稀土金属因其独特的性能而被誉为“新材料之母”。稀土金属钇的氧化物（Y2O3）广泛应用于航空航天涂层材料，其颗粒大小决定了产品的质量。利用富钇稀土（含 Y2O3 约 70%，含 Fe2O3、CuO、SiO2 等约30%)生产大颗粒氧化钇的种工艺如下：
（1）氧化钇(Y2O3)中，Y 元素的化合价为____________。
（2）“酸溶”过程中，氧化钇与盐酸反应的化学方程式是____________。
（3）“分离提纯”是为了除去滤液 1 中的___________（填化学式）。
（4）“调 pH”时加入碱液使溶液的 pH____________（填“增大”或“减小”）。
（5）碳酸钇灼烧分解的化学方程式是____________。
研究物质的溶解对于生产、生活有着重要意义。A、B 两种物质的溶解度曲线如图 1 所示；20℃时，将 A、B 两种固体各 50g，分别加入到盛有 100g 水的烧杯中，充分搅拌后现象如图 2 所示；升温到 50℃时，A、B 两种固体在水中的溶解情况如图 3 所示。请回答下列问题
（1）图 1 中 P 点的含义____________。
（2）图 1 中能表示 A 物质溶解度随温度变化的曲线是____________（填甲或乙）。
（3）从 20℃到 50℃的变化过程中，一直处于饱和状态的是____________（填 A 或 B）溶液。
（4）50℃时向盛有 40g 物质甲固体的烧杯中加入50g水充分溶解后，所得溶液溶质的质量分数为___________。
金属在生产、生活中有广泛应用。
（1）我国深水钻井平台“981”用钢量达3万吨，露出平台的钢很容易生锈，铁锈的主要成分是____________（填化学式），写出用盐酸除去铁制品表面铁锈的化学方程式____________。
（2）现有含杂质的赤铁矿（主要成分为 Fe2O3）样品，为了测定该样品中氧化铁的质量分数，某同学取该样品 5.0g。该同学在实验室用一氧化碳还原赤铁矿（杂质不参加反应）。装置示意图如下：
①在直形管内发生反应的化学方程式是：____________。
②下列关于该实验的操作描述正确的是_________________。
A开始时应先预热玻璃管，后通入一氧化碳
B反应过程可观察到固体由黑色逐渐变红
C盛装药品前应先检查装置气密性
D将尾气点燃或收集，可防止一氧化碳污染空气
③样品充分反应后，测定实验数据，澄清石灰水增重 3.3g.计算：
I.反应生成 CO2 的质量是____________；
II.该样品中氧化铁的质量分数是____________。
（3）某化学兴趣小组同学在实验室将一定质量的锌粉放入盛有硝酸银、硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，滤液呈无色。
①滤渣中一定含有的金属是____________。
②滤液中一定含有的阳离子是_______________。
写出下图 A 所示的反应化学方程式______________，该反应前后，溶液中减少的离子是______________；图 B 中反应后溶液变为无色时，此时溶液大量存在的粒子是_____________。
在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科学习的特点。
（1）甲、乙、丙、丁表示四种物质，它们的微观示意图如表所示：
物质 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
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微观示意图 |
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①一个丙分子共有___________个原子。
②甲、乙、丙、丁四种物质中属于氧化物的是__________和____________（写化学式）。
（2）工业上使用一种国产低温催化剂生产氢气的反应过程如图所示：
①该反应的化学方程式为_______________；
②参加反应的
与
分子个数之比为______________。
