Question

取 Mg 和 MgO 的固体混合物 6.4g，加入 100.0g 稀硫酸使之完全溶解，所得溶液的质量为 106.2g。下列说法不正确的是（  ）

A.生成氢气 0.2g B.该混合物中含镁元素质量 4.8g

C.反应共消耗硫酸 19.6 g D.反应后所得溶液的溶质质量分数为 6.0%

Answer

D

【解析】

根据质量守恒定律可知，化学反应前后，物质的质量不变，所以生成的氢气的质量为：6.4g+100g-106.2g=0.2g。

镁和稀硫酸反应为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，氧化镁和稀硫酸反应为：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O。

则生成的0.2g氢气均为镁和硫酸反应生成的，则设反应的镁的质量为x，和镁反应的硫酸的质量为y，生成的硫酸镁的质量为z。

解得x=2.4g，y=9.8g，z=12g。

则镁的质量为2.4g，则氧化镁的质量为：6.4g-2.4g=4g。

则设与4g氧化镁反应的硫酸的质量为m，生成的硫酸镁的质量为n。

解得m=9.8g，n=12g。

A、通过分析可知，生成的氢气的质量为0.2g。A正确；

B、通过分析可知，该混合物中，镁的质量为2.4g，氧化镁的质量为4g，则镁元素的质量为：2.4g+4g×=4.8g。B正确；

C、通过分析可知，镁消耗硫酸的质量为9.8g，氧化镁消耗的硫酸的质量为9.8g，则样品反应共消耗了19.6g硫酸。C正确；

D、通过分析可知，反应后的溶液是硫酸镁溶液，则硫酸镁的质量为：12g+12g=24g，溶液的质量为106.2g。则反应后的溶质质量分数为：≈22.6%。D错误。

故选D。