Question

碳酸钠在实际生产、生活中有着广泛的用途，如制造玻璃、造纸和纺织等。

(1)碳酸钠俗称苏打或____。如图为侯氏制碱法的流程图，通过步骤I后得到的悬浊液中有小苏打(在该溶液中难溶)和一种氮肥，请写出步骤I中发生反应的化学方程式:_____；上述过程中得到的氮肥遇碱会生成具有刺激性气味的______(填化学式)，该气体能使_____；从流程图中可得出小苏打的一条化学性质是_____。

(2)氢氧化钠在空气中容易变质生成碳酸钠，现有放在空气中一段时间的氢氧化钠溶液，其中溶质的成分可能是:猜想①:NaOH；猜想②:Na₂CO₃；猜想③:_____。请设计实验证明猜想③正确。(写出相关的步骤和现象)________

(3)某海洋化工集团生产的碳酸钠产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上标明:碳酸钠≥96%。为测定该产品中碳酸钠的质量分数，现取11.0g碳酸钠样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛碳酸钠样品的总质量为158.0g，然后向烧杯中加入100g稀盐酸，充分反应，实验数据记录如下:

反应时间/min	3	6	9	12
烧杯及所盛物质的总质量/g	255.8	254.0	253.6	253.6

请你据此分析计算，该产品中碳酸钠的质量分数_____(是、否)符合标准。(写出计算过程，结果精确到0.1%)

(4)小强同学想在社区宣传栏出一期“低碳减排·绿色生活”专刊，内容之一是汽车耗油量与二氧化碳排放量间关系。已知：①汽油密度约为0.7kg/L；②汽油(假定其为纯净物，根据汽油中C、H组成关系，其化学式可简单表示为CH₂，其燃烧的化学方程式可表示为：2CH₂+3O₂2CO₂+2H₂O；请计算4升汽油完全燃烧生成二氧化碳的质量______？

Answer

纯碱 NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3+NH4Cl NH3 湿润的红色石蕊试纸变蓝 受热易分解 NaOH与Na2CO3 取适量的溶液置于试管中，先向试管中加入过量的氯化钙溶液，观察到溶液中产生白色沉淀，静置一段时间，向上层清液中滴加无色酚酞试液，观察到上层清液变红 是 8.8kg

【解析】

（1）碳酸钠俗称苏打或纯碱，故填纯碱；

由图可知，反应步骤I是氯化钠、水、氨气和二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵，故反应的化学方程式写为：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3+NH4Cl；

步骤I中生成的氯化铵中含有铵根，可用作铵态氮肥，氯化铵与碱发生复分解反应生成新盐、水和有刺激性气味的氨气，氨气的化学式为NH3，故填NH3；

氨气极易溶于水，其水溶液呈碱性，所以氨气能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝，据此，化学上经常用湿润的红色石蕊试纸来检验氨气，故填湿润的红色石蕊试纸变蓝；

从流程图上看，步骤III是碳酸氢钠在加热的条件下反应生成碳酸钠、水和二氧化碳，据此可知碳酸氢钠受热易分解，故填受热易分解。

（2）氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，如果氢氧化钠部分变质，则剩余的固体中含有未变质的氢氧化钠和变质后生成的碳酸钠，其化学式分别为NaOH与Na2CO3

，故填NaOH与Na2CO3；

如果猜想III正确，说明溶液中含有氢氧化钠与碳酸钠，证明猜想III正确的实验方法为：取适量的溶液置于试管中，先向试管中加入过量的氯化钙溶液，观察到溶液中产生白色沉淀，说明含有碳酸钠，静置一段时间，向上层清液中滴加无色酚酞试液，观察到上层清液变红，说明原溶液中含有氢氧化钠，故填取适量的溶液置于试管中，先向试管中加入过量的氯化钙溶液，观察到溶液中产生白色沉淀，静置一段时间，向上层清液中滴加无色酚酞试液，观察到上层清液变红。

（3）【解析】
根据质量守恒定律可知，反应后生成的二氧化碳的质量为158.0g+100g−253.6g=4.4g

设参加反应的碳酸钠的质量为x

x=10.6g

原样品中碳酸钠的质量分数为×100%≈96.4%

96.4%>96%，该产品中碳酸钠的质量分数符合标准，故填是。

（4）【解析】
4L汽油的质量为4L×0.7kg/L=2.8kg

设4升汽油完全燃烧生成二氧化碳的质量为x

x=8.8kg

答：4升汽油完全燃烧生成二氧化碳的质量为8.8kg。