Question

有一包白色固体，可能含有Na₂SO₄、Na₂CO₃、BaCl₂、NaOH中的一种或几种。取样溶于水，有白色沉淀产生；过滤后向沉淀中滴加稀盐酸，沉淀的量与加入盐酸体积的关系如图所示。由此推断白色固体中

A.肯定只存在BaCl₂ B.可能存在NaOH

C.肯定不存在Na₂CO₃ D.可能存在Na₂SO₄

Answer

B

【解析】

取样溶于水，有白色沉淀产生，硫酸钠能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，过滤后，滴加稀盐酸，由图可知，沉淀的质量逐渐减小，最后还有沉淀剩余，碳酸钡能与稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，硫酸钡不与稀盐酸反应，故该白色沉淀为碳酸钡和硫酸钡的混合物，故该白色固体中一定含有硫酸钠、碳酸钠、氯化钡。氢氧化钠是否存在，无法确定，故可能存在氢氧化钠。故选B。