Question

（1）请根据下列实验和溶解度曲线回答问题（已知水的密度约为1 g/cm³）

实验操作	实验结果
取100 mL水，加入25 g硝酸钾，搅拌恢复至20℃	全部溶解，得溶液A
再加w g硝酸钾，搅拌，恢复到20℃	恰好饱和，得溶液B
再加25 g硝酸钾，搅拌，恢复到20℃	得溶液C
加热	全部溶解，得溶液D
冷却至20℃	析出晶体，得溶液E

①表中w的值为__________。

②一定属于不饱和溶液的是______(填序号)。

③溶质的质量分数一定相等的溶液是B和___(填序号)，此时溶质的质量分数是___（精确到0.01%）。

（2）许多果农用钼素去促进东魁杨梅优质丰产；金属元素钼（Mo）通常用作合金及不锈钢的添加剂。化工生产中制备金属钼的主要流程如下图：

①步骤A中，灼烧钼矿通常会将矿石粉碎成小颗粒，其目的是__________________。

②现有：a烧杯b玻璃棒c漏斗d酒精灯等四种仪器，如果在实验室模拟步骤B，则不需要选用的是_____（填字母序号）。

③写出步骤E的化学方程式______________________________。

Answer

6.6 A CE 24.01% 增大与氧气的接触面积，使反应更充分，提高钼矿利用率 d MoO3+3H2Mo+3H2O

【解析】

（1）①由图可知，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，即该温度下，100g水中最多能溶解31.6g硝酸钾，故20℃时，取100mL水，加入31.6g硝酸钾，溶液恰好饱和，故w=31.6g-25g=6.6g；

②20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，故取100 mL水，加入25 g硝酸钾，搅拌恢复至20℃，所得溶液为不饱和溶液，故A为不饱和溶液；

再加w g硝酸钾，搅拌，恢复到20℃，恰好饱和，得溶液B，溶液B为饱和溶液；

20℃时，溶液B是饱和溶液，再加25g硝酸钾，搅拌，恢复到20℃，溶质不再溶解，所得溶液应为饱和溶液，故溶液C为饱和溶液；

加热，溶质全部溶解，得溶液D，溶液D可能是不饱和溶液，也可能是恰好达到饱和，不确定是否是不饱和溶液；

冷却至20℃，有晶体析出，说明溶液达到饱和，故溶液E为饱和溶液。

故一定属于不饱和溶液的是A；

③20℃时，饱和溶液的溶质质量分数相同，故溶质质量分数相同的是B和CE；

此时溶质的质量分数是：；

（2）①将矿石粉碎成小颗粒，可以增大与氧气的接触面积，使反应更充分，提高钼矿利用率；

②步骤B实现了固液分离，为过滤操作，过滤操作不需要酒精灯，故填：d；

③根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，故MoO3与氢气反应生成Mo和水，该反应的化学方程式为：。