Question

FeCl₃可用作催化剂和外伤止血剂．某实验兴趣小组利用FeCl₃腐蚀电路铜板后的溶液（主要成分为FeCl₂、CuCl₂）进行了氯化铁回收实验．

该实验小组同学通过查阅资料，进行了尝试．

（阅读资料）

不同金属氢氧化物可以在不同的pH范围内从溶液中沉淀析出，工业上利用调节溶液pH的方法，使金属氢氧化物依次沉淀，结合过滤等操作，进行物质分离．下表是氢氧化铁与氢氧化铜开始沉淀与沉淀完全的pH

	Fe（OH）3	Cu（OH）2
开始沉淀的pH	1.9	4.7
沉淀完全的pH	3.2	6.7

（1）进行操作x时，应用到的仪器有：铁架台、玻璃棒、烧杯和_____．

（2）实验中，步骤b加入CuO消耗溶液甲中的HCl，使溶液pH增大到所需范围，请写出盐酸与氧化铜反应的化学方程式_____；你认为步骤b调节溶液的pH到_____（填数值范围）比较合适．

（3）实验中，步骤d加稀盐酸前，因缺少_____（填操作名称）而使获得的氯化铁溶液不纯．

（4）FeCl₃溶液容易生成Fe（OH）₃发生变质，在保存FeCl₃溶液时，常向FeCl₃溶液中加入某种酸，以防止FeCl₃溶液变质，你认为选用_____（用字母表示）最合理．

A 稀硝酸          B 稀硫酸          C 稀盐酸          D 稀醋酸．

Answer

漏斗 CuO+2HCl=CuCl2+H2O 3.2≤pH＜4.7 洗涤 C

【解析】

（1）过滤能够把不溶于水的物质从溶液中分离出来，因此操作x是过滤，应用到的仪器有：铁架台、玻璃棒、烧杯和漏斗，故填：漏斗；

（2）氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，反应的化学方程式为：CuO+2HCl=CuCl2+H2O，；

步骤b调节溶液的pH到在3.2～4.7时，氢氧化铁沉淀完全，同时保证不能析出氢氧化铜，因此步骤b调节溶液的pH到 3.2～4.7比较合适；

（3）实验中，步骤d加稀盐酸前，没有洗涤氢氧化铁，会导致获得的氯化铁溶液不纯，

故填：洗涤；

（4）在保存FeCl3溶液时，应该向FeCl3溶液中加入稀盐酸，以防止FeCl3溶液变质，如果加入稀硝酸、稀硫酸、稀醋酸，会带入硝酸根离子、硫酸根离子、醋酸根离子．

故填：C。